كيفية حساب نسبة المولات

حدد كتلة جميع الأنواع الكيميائية في الخليط. إذا تم تحضير الخليط بالفعل ، فيجب تقديم هذه المعلومات. إذا قمت بتحضير الخليط بنفسك ، فقم بتسجيل الكتلة بالجرامات من كل مادة. على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك محلولًا تم تحضيره عن طريق الجمع بين 10 جرام من كلوريد الصوديوم (NaCl) و 100 ملليلتر أو 100 جرام من الماء (H2O). إذا تم تحضير خليط باستخدام قياسات غير مترية ، مثل أوقية ، فحول إلى وحدات جرامات باستخدام آلة حاسبة على الإنترنت.

احسب أوزان الصيغة أو الأوزان الجزيئية لجميع مكونات الخليط بضرب عدد ذرات كل نوع في الصيغة بالوزن الذري المقابل. تحقق من الجدول الدوري للعناصر لمعرفة الوزن الذري. على سبيل المثال ، يحتوي كلوريد الصوديوم على ذرة صوديوم واحدة وذرة كلوريد بوزن ذري يبلغ 22.99 و 35.45 على التوالي. لذلك فإن وزن صيغة NaCl هو (1 × 22.99) + (1 × 35.45) = 58.44. يحتوي H2O على ذرة هيدروجين واحدة وذرة أكسجين بوزن ذري يبلغ 1.01 و 16.00 على التوالي. وهذا يعطي وزنًا جزيئيًا للماء (2 × 1.01) + (1 × 16.00) = 18.02.

حدد عدد مولات كل مادة بقسمة كتلتها بالجرام على صيغتها أو وزنها الجزيئي. في هذه الحالة ، 10 جرام من كلوريد الصوديوم يمثل 10 58.44 = 0.171 مول من كلوريد الصوديوم ، و 100 جرام من الماء يمثل 100 18.02 = 5.55 مول من H2O.

احسب النسبة المئوية للمول لأحد المكونات بقسمة عدد مولاتها على إجمالي عدد مولات كل المواد وضرب الناتج في 100. في حالة 0.171 مول من NaCl و 5.55 مول من H2O ، يصبح جزء الخلد من NaCl 0.171 ÷ (0.171 + 5.55) × 100 = 2.99 بالمائة. يصبح الجزء المولي من الماء 5.55 (5.55 + 0.171) = 97.01 بالمائة.

• الجدول الدوري للعناصر
• آلة حاسبة

• يجب أن يصل مجموع الكسور المولية لجميع المواد في الخليط إلى 100 بالمائة. في مثال 10 جرام من NaCl مع 100 جرام من الماء ، كان الجزء الجزيئي من NaCl و H O 2.99 و 97.01 = 100.

  يمثل الفرق بين "الوزن الجزيئي" أو "وزن الصيغة" إجراء شكلي يميز بين المركبات ذات الروابط التساهمية والأيونية. لكن من الناحية العملية ، يمكنك حساب الأوزان الجزيئية والصيغة بشكل متماثل.