معايرة الحمض القاعدي طريقة مباشرة لقياس التركيزات. يضيف الكيميائيون محلول معايرة ، أو حمض أو قاعدة بتركيز معروف ، ثم يراقبون التغير في الرقم الهيدروجيني. بمجرد أن يصل الرقم الهيدروجيني إلى نقطة التكافؤ ، يتم تحييد كل الحمض أو القاعدة في المحلول الأصلي. من خلال قياس حجم محلول المعايرة المضافة ، يمكن للكيميائي تحديد تركيز المحلول الأصلي. ينطبق هذا الإجراء على الأحماض والقواعد التي تتبرع / تقبل فقط أيون هيدروجين واحد. تحتوي المركبات الأخرى مثل حامض الكبريتيك على نقاط تكافؤ متعددة ، لذا فإن منحنيات معايرتها تكون أكثر تعقيدًا.
تقدير الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ. بالنسبة لحمض أو قاعدة قوية في المحلول ، سيكون الرقم الهيدروجيني عند التكافؤ صفرًا. عندما يتفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة ، فإنها تشكل ملحًا حمضيًا ، وبالتالي فإن الرقم الهيدروجيني عند التكافؤ سيكون أقل من 7 ، بينما يكون الرقم الهيدروجيني لقاعدة قوية يتفاعل مع حمض ضعيف أكبر من 7 لنفس السبب.
هناك طريقة جيدة لتحديد ما تتوقع حدوثه وهي كتابة المعادلة الكيميائية لتفاعل التعادل وتحديد المنتجات. بمجرد معادلة كل الحمض أو القاعدة ، ستكون المنتجات هي كل ما تبقى ، لذلك ستحدد الرقم الهيدروجيني.
ارتدِ النظارات الواقية الكيميائية ومعطف المختبر والقفازات. قم بإجراء ما تبقى من هذه التجربة تحت غطاء الدخان من أجل السلامة.
املأ السحاحة بالمعاير. اختر أنسب المعاير. قم بتخفيف المعاير وسجل تركيزه. تذكر عند تخفيف المعايرة أنه يجب دائمًا إضافة الحمض إلى الماء ، وليس العكس. تستخدم الأحماض أو القواعد القوية بشكل عام كمعايرة ؛ من الصعب العثور على نقطة التكافؤ باستخدام حمض ضعيف أو قاعدة كمعاير. عاير محلول حمضي بقاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم. عاير محلولًا أساسيًا بحمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك / المرياتيك.
أضف محلول المعايرة إلى الدورق / الدورق ببطء. يعتبر تغيير الأس الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ دراماتيكيًا ويحدث بسرعة. بمجرد أن يتغير لون مؤشر الأس الهيدروجيني ، توقف عن إضافة المعاير وسجل حجم المعاير الذي أضفته. عادةً ما تحتوي السحاحة على علامات حجم على طول الجانب ، حتى تتمكن من تحديد الكمية التي استخدمتها.
احسب عدد مولات المعاير المضافة بضرب حجم محلول المعايرة الذي استخدمته في تركيز الحمض أو القاعدة في المعاير. عدد المولات المضافة للوصول إلى نقطة التكافؤ يساوي عدد مولات الحمض أو القاعدة الموجودة أصلاً في المحلول.
مراجع
- "المبادئ الكيميائية ، البحث عن البصيرة ، الطبعة الرابعة" ؛ بيتر أتكينز ولوريتا جونز ؛ 2008.
تحذيرات
- الأحماض والقواعد القوية مواد كيميائية خطرة. لا تحاول أبدًا إجراء هذه التجربة بدون معدات السلامة المناسبة ، بما في ذلك النظارات الواقية الكيميائية والقفازات وغطاء الدخان. توخى الحذر دائمًا عند نقل الأحماض والقواعد القوية أو استخدامها أو تخفيفها. قم دائمًا بإضافة الحمض إلى الماء وليس العكس. لا تبتلع هذه المواد الكيميائية أو تسمح لها بالتلامس مع وجهك أو يديك أو عينيك أو بشرتك. في حالة حدوث تعرض غير مقصود ، اطلب العناية الطبية على الفور.
عن المؤلف
مقره في سان دييغو ، يكتب جون برينان عن العلوم والبيئة منذ عام 2006. ظهرت مقالاته في "بلينتي" و "سان دييغو ريدر" و "سانتا باربرا إندبندنت" و "إيست باي" شهريًا. "برينان حاصل على بكالوريوس العلوم في علم الأحياء من جامعة كاليفورنيا ، سان دييغو.
اعتمادات الصورة
صورة التجارب الكيميائية من قبل سيرجي جالوشكو من Fotolia.com
