تصف الحالة الطبيعية عدد أيونات الهيدروجين التي تتحرر من لتر واحد من حمض في وجود قاعدة ، أو عدد أيونات الهيدروكسيد التي تتحرر من قاعدة في وجود حامض. في بعض الحالات ، يمكن أن يكون هذا قياسًا أكثر فائدة من المولارية ، التي تصف الرقم فقط من الجزيئات الحمضية أو الأساسية لكل لتر ، لأن الأحماض والقواعد المختلفة تنتج أعدادًا مختلفة من الأيونات. عندما تقوم بإنشاء محلول حمض الهيدروكلوريك العادي بنسبة 50 في المائة ، فسيكون له دائمًا نفس عدد الأيونات مثل أي محلول آخر من نفس الحالة الطبيعية.
أضف الكتلة المولية للهيدروجين (1.007 جم / مول) والكلور (35.45 جم / مول) لتحديد الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك (36.457 جم / مول). الكتلة المولية لكل عنصر تساوي كتلته الذرية المدرجة في الجدول الدوري للعناصر.
اقسم الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك على عدد أيونات الهيدروجين التي يطلقها كل جزيء لحساب الكتلة المكافئة. نظرًا لوجود ذرة هيدروجين واحدة فقط ، يمكن أن يكون هناك أيون واحد فقط ؛ وبالتالي فإن الكتلة المكافئة هي 36.457 / 1 أو 36.457.
استبدل الكتلة المكافئة (EqM) ، والحالة الطبيعية المرغوبة (0.5 N) والحجم المطلوب من المحلول باللتر (L) في المعادلة EqM * N * L لحساب عدد جرامات حمض الهيدروكلوريك الذي تحتاجه لعمل المحلول. على سبيل المثال ، إذا كنت تريد عمل 1 لتر. من الحل ، ستكون المعادلة 36.457 * 0.5 * 1.
بسّط المعادلة. على سبيل المثال ، في حالة 1 لتر. الحل ، ستحتاج 18.2285 جرام من حمض الهيدروكلوريك النقي. ومع ذلك ، فإن الأحماض القوية ، مثل حمض الهيدروكلوريك ، لا تُباع أبدًا في حالتها النقية ، لذلك تحتاج إلى إجراء المزيد من الحسابات.
افحص حاوية الحمض وحدد نسبة تركيزه و جاذبية معينة. غالبًا ما يتكون حمض الهيدروكلوريك من 37 في المائة حمض و 63 في المائة ماء ، وهو تركيز له ثقل نوعي قدره 1.19 جم لكل مل.
استبدل الجرامات الضرورية من حمض الهيدروكلوريك (G) والتركيز المئوي (C) و الجاذبية النوعية (SG) في المعادلة G / (C * SG) لحساب حجم الحمض المخفف الذي تحتاجه ليستخدم.