الفرق بين الهالوجين والهاليد

ينتمي العمود الثاني إلى الأخير من الجدول الدوري للعناصر إلى الهالوجينات ، وهي فئة تحتوي على الفلور والكلور والبروم واليود. في شكل هاليد ، تخلق الهالوجينات مركبات مع أيونات أخرى.

تلعب الهالوجينات ، وهي سلسلة من العناصر الذرية ، أدوارًا في العديد من العمليات البيولوجية والصناعية. يشغلون العمود الثاني إلى الأخير من الجدول الدوري: المجموعة 17 عند حساب المعادن الانتقالية ، المجموعة 7 عند العد بواسطة إلكترونات التكافؤ.

من بين جميع الهالوجينات ، يحتوي الفلور على أقل عدد ذري ​​ويعرض أعلى تفاعل. يأتي الكلور بعد ذلك ، يليه البروم ثم اليود. يتم تجاهل الأستاتين في الغالب في الكيمياء. مشعة ونادرة ، لا تظهر غالبًا في الطبيعة.

عندما تتحد الهالوجينات مع عناصر أخرى ، فإن المركب الناتج يسمى هاليد. على سبيل المثال ، الهالوجين المرتبط بجزيء ألكان (هالوجين في رابطة مع هيدروكربون) هو هاليد ألكيل ، يُعرف أيضًا باسم هالو ألكان.

في استخدام أقل شيوعًا ، تشير كلمة "هاليد" أيضًا إلى أيون الهالوجين. عادة ما تكتسب ذرات الهالوجين إلكترونًا إضافيًا. من حيث الكيمياء ، هذا يجعلهم أيونات.

للحصول على مثال على أيونات الهاليد ، لا تنظر إلى أبعد من ملح الطعام. يحتوي كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم على أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد. فقد الصوديوم في ملح الطعام إلكترونًا واحدًا ، بينما فقد الكلور إلكترونًا أكثر من اللازم. هذا يجعلهم يترابطون معًا.