من أجل حساب عدد الحلقات الموجودة في الذرة ، تحتاج إلى معرفة عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة. يمكن أن تحتوي الحلقات ، المعروفة أيضًا باسم أصداف الإلكترون ، على كمية متغيرة من الإلكترونات اعتمادًا على رقم غلافها. على سبيل المثال ، يمكن أن تحتوي القشرة الأولى على إلكترونين فقط. إذا كانت الذرة تحتوي على أكثر من إلكترونين ، فيجب أن تحتوي تلك الذرة على أكثر من حلقة واحدة. لتحديد عدد الإلكترونات التي يمكن أن تحملها الغلاف ، يمكنك استخدام صيغة تحسب عدد الإلكترونات الممكنة في غلاف معين. تحتاج إلى ملء غلاف واحد ، بدءًا من الغلاف رقم واحد ، قبل ملء أخرى. لا يجب أن تكون القشرة الأخيرة مليئة بالإلكترونات.
أوجد عدد الإلكترونات في الذرة باستخدام الجدول الدوري. عدد الإلكترونات يساوي العدد الذري للذرة ، الموجود في أعلى يسار العنصر. على سبيل المثال ، افترض أنك تريد معرفة عدد الحلقات الموجودة في عنصر النيون. النيون في الجدول الدوري له عدد ذري قدره 10 ، لذلك يحتوي على 10 إلكترونات.
ربّع رقم الحلقة ، ثم اضرب الناتج في اثنين. تحقق لمعرفة ما إذا كانت الحلقة ممتلئة أم لا. إذا كانت الحلقة ممتلئة ، فانتقل إلى الحلقة التالية. إذا لم تكن الحلقة ممتلئة ، فهذا هو عدد الحلقات المطلوبة. بدءًا من الحلقة الأولى ، 1 تربيع = 1 ؛ و 1 × 2 = 2 ، لذلك هذا هو أقصى عدد من الإلكترونات التي يمكن أن يحملها الحلقة. اطرح هذا من العدد الذري للعنصر. ما زلت تستخدم النيون كمثال ، لديك الآن ثمانية إلكترونات متبقية.
احسب عدد الإلكترونات في الحلقة التالية. باستخدام الصيغة ، 2 تربيع = 4 ؛ و 4 × 2 = 8 ، مما يشير إلى أن الحلقة الثانية يمكن أن تحتوي على ثمانية إلكترونات كحد أقصى. في مثالنا ، لدينا ثمانية إلكترونات متبقية ، لذا هذه الحلقة ممتلئة ولا تبقى أي إلكترونات. لذلك ، ذرة النيون لها حلقتان.