كيفية تسمية المركبات التساهمية

تعتبر تسمية المركبات في الكيمياء أحد الأجزاء الممتعة. تتبع اصطلاحات التسمية مجموعة من القواعد مع الكلمات الوصفية. بمجرد أن تعرف القواعد ، يمكنك تسمية أي مركب تصادفه. وبالمثل ، يمكنك بسهولة معرفة هيكل أي مركب من خلال اسم أي مركب.
مع اكتشاف المركبات الجديدة طوال الوقت ، ووجود الملايين بالفعل ، لن تكون هناك طريقة لفرز كل شيء بدون بنية تسمية متسقة. دعونا نلقي نظرة على بعض المفاهيم حول كيفية تسمية المركبات التساهمية.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

بالنسبة للمركبات الثنائية ، اكتب اسم الذرة الأولى في المركب ، ثم البادئة اليونانية لرقم الذرة الثانية. قم بإنهاء الذرة الثانية مع -. اسم مركب أيوني من الكاتيون متبوعًا بالأنيون.

بادئ ذي بدء ، لتسمية المركب التساهمي ، من المفيد معرفة ما هو المركب التساهمي. تتشكل المركبات التساهمية عندما تترابط ذرتان غير فلزيتان أو أكثر عن طريق مشاركة إلكترونات التكافؤ. إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الخارجية للذرة. العناصر تريد أن تملأ مداراتها الإلكترونية ، أو أصدافها ، بالإلكترونات ، لذلك سوف تترابط مع ذرات أخرى تسمح لها بالقيام بذلك. في كلمة "التساهمية" ، "co" تعني المشاركة و "التكافؤ" تعني إلكترونات التكافؤ.

من الجدير بالذكر أن الكيمياء العضوية لها مصطلحات مختلفة تمامًا.

تُستخدم البادئات اليونانية لتسمية المركبات بناءً على الرمز المنخفض الذي يوفر عدد الذرات في المركب.

بادئة الرقم

1 كثرة الوحيدات-
2 د-
3 ثلاثي
4 رباعي-
5 بنتا-
6 سداسي
7 هيبتا
8 ثماني-
9 نونا
10 عشاري

على سبيل المثال ، SF₄ هو الكبريت رباعي فلوريد. ال رباعي- تشير البادئة على اسم جذع الفلورايد إلى وجود 4 ذرات فلوريد في هذا المركب. عمومًا ، الذرة الأولى عند قراءتها من اليسار إلى اليمين هي الأقل وفرة في المركب.

أولاً ، اكتب اسم الذرة الأولى في المركب. ثم اكتب البادئة اليونانية لرقم الذرة الثانية. ثم قم بتسمية الذرة الثانية وإنهائها بـ جانب.

المركبات الأيونية تتكون من أيونات. تحتوي معظم المركبات الأيونية على ذرات معدنية وغير معدنية. إذا كانت المركبات مشحونة إيجابيا فإنها تعرف باسم الكاتيونات. إذا كانت المركبات مشحونة سلبًا ، فإنها تُعرف باسم الأنيونات.

يتم تسمية المركب الأيوني بإعطاء اسم الكاتيون متبوعًا باسم أنيون. على سبيل المثال ، يشكل الصوديوم (Na +) والكلوريد (Cl−) معًا كلوريد الصوديوم.

أ أيون متعدد الذرات هو أيون يتكون من ذرتين أو أكثر. تسمى ذرة واحدة مشحونة أيون أحادي الذرة ، بينما يتكون المركب التساهمي الثنائي من ذرتين غير معدنيين. نظرًا لأن الجزيء عبارة عن أيون ، فهذا يعني أنه يحتوي على شحنة كهربائية شاملة.

العديد من الأيونات oxoanions، مما يعني أن الأكسجين متحد مع عنصر آخر. اصطلاح التسمية يتبع صيغة محددة. "الجذع" هو اسم العنصر.

ال -أكل الشكل: على سبيل المثال ، كبريتات ، SO₄^2-

ال -يت يحتوي النموذج على أكسجين أقل من شكله: كبريتيت ، SO₃^2-

هذه اللواحق -أكل و -يت تشير إلى العدد النسبي لذرات الأكسجين في الأكسوان. تميز اللواحق والبادئات الأخرى الاحتمالات الأخرى:

ال hypo- إيقاف -يت يحتوي على نوعين من الأكسجين أقل من -أكل الشكل: هيبوكلوريت ، ClO-

ال لكل- إيقاف -أكل يحتوي النموذج على أكسجين واحد أكثر من -أكل شكل: فوق كلورات ، ClO₄-

ال جانب الشكل هو الأنيون أحادي الذرة: كلوريد ، Cl−

لا تخبرك اللواحق بالعدد الفعلي للأكسجين ، ولكن فقط العدد النسبي.

البادئة ثيو- في مركب يعني أنه تم استبدال ذرة أكسجين بذرة كبريت.

تتبع تسمية المركبات التساهمية بثلاثة عناصر هذه القواعد المتشابهة. كما تفعل في الحالات الأخرى ، حدد الصيغة والشحنة ورقم كل أيون.

على سبيل المثال ، يحتوي فوسفات هيدروجين الليثيوم على ثلاثة عناصر: الليثيوم ، وهو كاتيون ، وفوسفات الهيدروجين. لذلك اسمها هو Li₄HPO₄.

وبالمثل ، نا₂وبالتالي₄ يشير إلى كبريتات الصوديوم.

اصطلاحات تسمية أيونات متعدد الذرات يجب إما تذكرها أو الإشارة إليها عند كتابة صيغة المركب. تتمثل الخطوة الأولى في تحديد العنصر الكاتيوني والأنيون ، ثم تسميتهما. يتم تسمية الكاتيون أولاً ، ثم الجزء الثاني من الاسم هو الأنيون وشحنته المعروفة أو المستنبطة.

على سبيل المثال ، Mg₃ن₂ يشير إلى نيتريد المغنيسيوم ، لأن المغنيسيوم هو الكاتيون ، ويمكن استنتاج النيتروجين على أنه تكوين أنيون شحنة مساوٍ لرقم المجموعة ناقص 8 ، وهو N^3-، أيون النيتريد.