يستخدم الكيميائيون "المولات" ، المشتقة من الكلمة الألمانية التي تعني الجزيء ، كطريقة لوصف كمية المركب الكيميائي. في حين أن الوحدات مثل الجرامات أو الأرطال تصف كتلة مادة كيميائية ، تصف المولات عدد الجسيمات - سواء كانت ذرات أو جزيئات - لهذا المركب. واحد مول يساوي عددًا كبيرًا جدًا من الجسيمات: 6.02 × 10 ^ 23 منها. يمكنك إيجاد مولات أي كتلة لأي مركب.
اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الذي تحسب عدد مولاته. توضح الصيغة الجزيئية أنواع الذرات الأولية وكميات كل نوع الموجودة في جزيء المركب. الصيغة الجزيئية للماء ، على سبيل المثال ، هي H2O ، يوضح أن كل جزيء ماء يتكون من ذرتين من عنصر الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
اضرب الوزن الذري لكل عنصر في المركب في كمية ذرات هذا العنصر في صيغة المركب ، ثم أضف جميع النواتج الناتجة. في حالة الماء ، اضرب الوزن الذري للهيدروجين في اثنين ، والوزن الذري للأكسجين في واحد ، ثم أضف النواتج. عدديًا ، سيكون هذا (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. هذه هي الكتلة المولية للمركب ؛ لديها وحدات جرام لكل مول.
اقسم كتلة المركب بالجرام على الكتلة المولية التي حسبتها للتو. الإجابة هي عدد مولات تلك الكتلة من المركب. على سبيل المثال ، 25 جرامًا من الماء يساوي 25 / 18.016 أو 1.39 مول.