العوامل التي تؤثر على درجة الغليان

نقطة غليان السائل هي درجة الحرارة التي يتحول عندها إلى بخار. تتحول السوائل إلى بخار عندما يساوي ضغط بخارها ضغط الهواء المحيط. ضغط بخار السائل هو الضغط الذي يمارسه السائل عندما تصل حالته السائلة والغازية إلى حالة التوازن.

أكبر عامل محدد لنقطة غليان السائل هو الضغط المحيط. في النظام المفتوح ، يكون الضغط الخارجي على الأرجح هو الغلاف الجوي للأرض. يصل الماء ، على سبيل المثال ، إلى الضغط الجوي القياسي عند 100 درجة مئوية. يتم اتخاذ هذا الإجراء عند مستوى سطح البحر ، حيث يضغط الوزن الكامل للغلاف الجوي للأرض على الماء. مع زيادة الارتفاع ، يمكن أن يغلي الماء عند درجة حرارة منخفضة. في قمة جبل إيفرست ، يغلي الماء عند حوالي 72 درجة مئوية.

عندما نفكر في السوائل الأخرى ، تساعد المزيد من العوامل في تحديد درجة الغليان. أهمها قوة الروابط بين الجزيئات. كحول الإيثيل ، على سبيل المثال ، تبلغ درجة غليانه 78.5 درجة مئوية عند مستوى سطح البحر. إنه سائل في درجة حرارة الغرفة والروابط بين جزيئاته قوية نسبيًا. على النقيض من ذلك ، يحتوي ميثيل إيثر على نقطة "غليان" تبلغ -25 درجة مئوية. في درجة حرارة الغرفة ومستوى سطح البحر ، الميثيل إيثر هو غاز.

طريقة فعالة لرفع درجة غليان السائل هي إضافة مكون آخر. بينما تبلغ درجة غليان الماء عند مستوى سطح البحر 100 درجة مئوية ، يمكن رفع نقطة الغليان بإضافة مادة مذابة ، مثل الملح. المذيب هو أي مادة يذوب فيها مادة أخرى. المادة المذابة تسمى المذاب. عندما يذوب المذاب في مذيب ، يتم إنشاء محلول. يغلي المحلول عادة عند نقطة أعلى من المذيب النقي.

إن أبسط طريقة لتغيير درجة غليان السائل هي تغيير الضغط المحيط. سيؤدي استخدام نظام مغلق لزيادة هذا الضغط بشكل مصطنع إلى رفع درجة غليان السائل. سيؤدي خفض الضغط المحيط ، إما عن طريق زيادة الارتفاع أو إنشاء فراغ بشكل مصطنع ، إلى خفض نقطة غليان السائل نفسه. تعتمد نقطة الغليان على قوة الروابط بين جزيئاتها. لهذا السبب ، فإن إضافة مادة مذابة إلى السائل ستخلق روابط أقوى بين الجزيئات ، مما يرفع درجة غليان المحلول دون زيادة الضغط.