Предмети, що світяться в темряві, є навколо нас, будь то зірки на стелі спалень наших дітей або намальований костюм на Хелловін. Чи гортаючи зап’ястя в затемненому театрі, щоб перевірити час, чи клацнувши паличкою світіння на рок-концерті, люди вважають фосфоресценцію звичайною справою. Але радіоактивні та хімічні реакції, що використовуються для створення цього світіння, є чим завгодно, але не звичайними.
Фосфор
На відміну від інших сполук, що світяться в темряві, які потребують впливу світла або радіоактивних джерел, світіння фосфору відбувається через хемілюмінесценцію. Він горить при контакті з повітрям. Три основні форми фосфору - червоний, чорний та білий, кожна з яких має різну швидкість горіння та реакційну здатність. Білий фосфор отруйний, тоді як червоний фосфор є більш безпечним елементом, що використовується у всьому, від сірників, феєрверків та засобів для прибирання дому. Чорний фосфор є найменш реакційноздатним і вимагає надзвичайно високих температур, щоб запалитися.
Сульфід цинку
Сульфід цинку - це сполука, що складається з елементів цинку та сірки. У природному вигляді він виглядає у вигляді білого або жовтого порошку. Коли сполука піддається впливу світла, вона зберігає енергію і повторно випромінює її повільніше і з меншою частотою - стає тим сяйвом, яке бачиш, коли ви гасите світло. Додавання активатора - такого елемента, як срібло, мідь або марганець - може створити різне світіння. Срібло забезпечує синє освітлення, тоді як мідь - зелене, а марганець - оранжево-червоне забарвлення.
Алюмінат стронцію
Хоча сульфід цинку був ранньою фосфоресцентною сполукою, пізніше було виявлено, що алюмінат стронцію підтримує світіння майже в 10 разів довше і в десять разів яскравіше, ніж його попередник. Складений з елементів стронцію та алюмінію, він працює ідентично сульфіду цинку, зберігаючи енергію від світла та перетворюючи її у кольорові сяйва. Це блідо-жовтий порошок, який, крім фосфоресцентних властивостей, є інертним.