Об'ємні відсотки характеризують склад газових сумішей. Прикладом газової суміші є повітря, яке складається переважно з газів кисню та азоту. Газові суміші підкоряються закону ідеального газу, який встановлює співвідношення між обсягом, температурою та тиском газу. Відповідно до цього закону об’єм пропорційний кількості молей газу, а отже, мольний відсоток такий самий, як відсотки об’єму для газових сумішей. Вагові відсотки відносяться до маси газів у сумішах і необхідні для обчислення стехіометрії в хімії.
Запишіть склад газової суміші. Наприклад, суміш складається з кисню O2 і азоту N2, а їх відсоткові відсотки складають 70 і 30.
Обчисліть молярну масу першого газу в суміші; у цьому прикладі молярна маса кисню, O2 становить 2 × 16 = 32 грами на моль. Зверніть увагу, що атомна вага кисню дорівнює 16, а число атомів у молекулі - 2.
Обчисліть молярну масу другого газу в суміші; у цьому прикладі молярна маса азоту, N2 становить 2 × 4 = 28 грам на моль. Зверніть увагу, що атомна вага азоту дорівнює 14, а число атомів у молекулі - 2.
Розділіть об'ємний відсоток першого газу на 100, а потім помножте відповідну молярну масу, щоб обчислити вагу першого газу в одному молі суміші. У цьому прикладі маса кисню становить:
\ frac {70} {100} \ раз 32 = 22,4 \ текст {грами}
Розділіть об'ємний відсоток другого газу на 100, а потім помножте відповідну молярну масу, щоб обчислити вагу другого газу в одному молі суміші. У цьому прикладі маса кисню становить:
\ frac {30} {100} \ раз 28 = 8,4 \ text {грами}
Складіть ваги газів, щоб обчислити масу одного моля суміші. У цьому прикладі маса суміші становить 22,4 + 8,4 = 30,8 грам.
Розділіть вагу першого газу на масу суміші, а потім помножте на 100, щоб обчислити ваговий відсоток. У цьому прикладі ваговий відсоток кисню становить:
\ frac {22,4} {30,8} \ помножено на 100 = 72,7
Розділіть вагу другого газу на масу суміші, а потім помножте на 100, щоб обчислити ваговий відсоток. У цьому прикладі ваговий відсоток азоту становить:
\ frac {8.4} {30.8} \ помножено на 100 = 27,3