Соляну кислоту ви отримуєте, коли розчиняєте хлорид водню у воді з відсотком приблизно до 40 відсотків HCl. Хоча соляна кислота реагує з багатьма сполуками, його стихійні реакції виділяються щодо металів - сам по собі хлороводень реагує з багатьма металами, особливо ближче до лівої сторони періодичної таблиця.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Соляна кислота (HCl) легко реагує з більшістю металів, крім тих, що входять до групи платини в таблиці Менделєєва. Як правило, метали в крайній лівій частині періодичної системи реагують найсильніше, і в міру просування вправо реакційна здатність зменшується.
Лужні метали
Лужні метали, перша група в періодичній системі, як літій, натрій і калій, реагуватимуть навіть з холодною водою - розбиваючи молекули H2O, утворюючи оксид металу та елементарний водень газ. Однак соляна кислота також реагуватиме з цими металами - наприклад, дві молекули соляної кислоти та дві атоми металевого натрію реагують, утворюючи дві молекули хлориду натрію (кухонної солі) і одну молекулу водню газ.
Лужноземельні метали
Лужноземельні метали, друга група в таблиці Менделєєва, мають різну ступінь активності, але всі вони, як правило, реагують з водою або парою. Ці метали - берилій, магній, кальцій і стронцій - реагують із соляною кислотою, утворюючи хлорид і вільний водень. Металевий магній у поєднанні з соляною кислотою, природно, призводить до хлориду магнію, який використовується як харчова добавка, а водень виділяється у вигляді газу.
Інші метали
Залізо, кадмій, кобальт, нікель, олово та свинець не реагують з водою, але соляна кислота розчинить їх, витісняючи водень з HCl. Залізо реагує з хлороводнем, утворюючи хлорид заліза, FeCl2 - іноді відомий як залізний хлорид. Як і інша сполука хлориду заліза, FeCl3, хлористий залізний застосовується при очищенні стічних вод, допомагаючи видалити зважені частинки у воді. Хлориди кадмію, кобальту, нікелю та олова знаходять застосування в гальваніці - процесі, який наносить дуже тонкий шар металу на іншу поверхню.
Aqua Regia
Метали вищих груп, ніж свинець, як правило, не розчиняються лише соляною кислотою, а поєднуються з азотною кислотою для отримання акварегії (На латині - "королівська вода"), призводить до надзвичайно корозійного розчину, так званого, оскільки він може розчиняти навіть "королівські" метали, такі як платина і золото. Наприклад, металообробні заводи використовують цей процес для отримання золота надзвичайно чистої чистоти - подібного до злитки - золоті або срібні монети, які зберігаються в безпеці як інвестиція, а не використовуються як звичайні валюта. Хіміки також використовують акварегію для очищення лабораторного обладнання, оскільки вона видалить майже будь-які забруднення.