Валентні електрони атома - це самі зовнішні електрони, що обертаються навколо ядра атома. Ці електрони беруть участь у процесі зв’язку з іншими атомами. У разі іонних зв’язків атом отримує або втрачає валентні електрони. Періодична система містить ряд різних способів відстеження валентних електронів в іонній сполуці.
Періодична система
Сама права колонка періодичної системи складається з благородних газів. Ці елементи мають повновалентні оболонки, і тому є хімічно стабільними. Інші елементи можуть отримувати або втрачати електрони, щоб досягти такого ж стабільного стану. Близькість елемента до благородних газів може допомогти вам відстежувати його валентні електрони в іонній сполуці. Крім того, число груп основних елементів групи представляє кількість валентних електронів для цього елемента в основному стані. Наприклад, елемент групи сім має сім електронів у валентній оболонці. Отже, він, ймовірно, отримає електрон в іонній сполуці. З іншого боку, елемент Першої групи має один валентний електрон. Тому він, ймовірно, втратить цей електрон в іонній сполуці. Це стосується сполуки NaCl, в якій натрій втрачає електрон, перетворюючись на Na +, а хлор отримує електрон, перетворюючись на Cl-.
Іонна полярність
Якщо ви знаєте полярність іонів у сполуці, це спосіб визначити, чи ці іони отримали чи втратили електрони. Позитивна полярність відповідає втраченим електронам, тоді як негативна полярність відповідає отриманим електронам. Якщо іон має нумерований заряд, це число відображає кількість електронів, отриманих або втрачених. Наприклад, іон кальцію має заряд +2. Це означає, що він втрачає два електрони в ситуаціях іонного зв’язку.
Електронегативність
Поняття електронегативність відноситься до готовності атома набирати електрони. В іонній сполуці електронегативність одного елемента набагато вища, ніж у іншого. У такому випадку елемент з високою електронегативністю отримає електрони з елемента з низькою електронегативністю. Це періодична тенденція, тобто вона змінюється передбачуваними способами під час пересування періодичної таблиці. Як правило, електронегативність зростає при русі зліва направо по столу і зменшується при русі зверху вниз.
Стани окислення
Стани окислення - це теоретичні заряди атомів у сполуці. У випадку іонної сполуки ступінь окиснення може допомогти вам відстежувати рух валентних електронів. Деякі періодичні таблиці перелічують можливі ступені окиснення для всіх елементів. У нейтральній суміші чистий заряд повинен бути нульовим. Отже, якщо додати всі ступені окиснення всіх задіяних елементів, вони повинні бути скасовані. Як і при іонній полярності, позитивний ступінь окислення означає втрату електронів, тоді як негативний ступінь окислення означає посилення електронів.