Де титрування використовується у промисловості?

Уявіть, що ви належите до наукового клубу, в якому люди, які люблять обговорювати хімію, незмінно подорожують утрьох. Ви знаєте, скільки тріо, а отже людей, у вашому клубі. Ваш клуб запланував найближчий світський захід із подібною групою по всьому місту, за винятком того, що ця група обговорює фізику і завжди відправляє членів удвох (парах) замість трійки.

На майбутньому заході ви знаєте, що ваша група та фізична група зустрінуться у конференц-центрі в центрі міста і випадково розберуться. за групою, не за особою.

На жаль, фізична група дезорганізована і не може заздалегідь сказати вам, скільки людей, а отже і пар, вони направлять на захід. Це може бути занадто багато, занадто мало або просто потрібна кількість для кількості хімічних тріо, які ви маєте намір поставити.

Ви можете дозволити своїм хімікам проникати в конференц-центр і поєднуватися з фізичними дуетами до це вже неможливо, тому що одна або обидві групи закінчують неспарені набори, а біля двері.

Ви можете усвідомити, що якщо ви відстежуєте, у скільки спарень брали участь ваші тріо, ви можете підрахувати, скільки пар, а отже і люди, запропонована фізична група (мінімум). У цьому суть

Враховуючи масштаби титрування в промисловості, важливо знати, що є на рівні хімії.

Титрування - це назва запрограмованої реакції, призначеної для визначення концентрація розчину з відомим складом. Рішення, яке називається a титрант (один реагент) з точно відомим складом і концентрація повільно додається до розчину невідомої концентрації (який стає іншим реагентом).

Ключовим є також знання того, як молекули, що утворюють відповідні розчини, взаємодіють з точки зору їх молярних співвідношень. Наприклад, при титруванні відомого об'єму оцтової кислоти невідомої концентрації гідроксидом натрію (показано нижче лише як гідроксид-іон OH⁻), поступово утворюється іон води та ацетату:

СН₃CO₂Н + ОН⁻⟶ СН₃CO₂⁻ + H₂О
Якщо ви знаєте концентрацію доданого гідроксиду натрію, ви можете визначити кількість споживаних молей кислоти в ряді залучених, але простих розрахунків. Подумайте, як це пов’язано із сценарієм, описаним у вступі.

У фармацевтичній промисловості застосовуються різні промислові процедури титрування. Ці типи титрування включають:

• Аналіз чистоти, в якому часто використовують кислотно-лужні титрування. Хорошим прикладом є контроль чистоти препарату ефедрин, який міститься в деяких сиропах від кашлю. Кислота, що називається хлорною кислотою, використовується як титрант у цій реакції.

• Аналіз вмісту, де окисно-відновні (окисно-відновні) реакції використовуються для встановлення чистоти сировини, включаючи зв’язуючі речовини в пероральних препаратах, а не сам кінцевий продукт.

• Титрування опадів, в результаті яких утворюється твердий продукт. Одним із прикладів є протигрибковий препарат клотримазол.

• Титрування pH-статом, який використовується для визначення кислотності лікарських засобів, перевірки чистоти вироблених ферментів та дослідження швидкості та інших характеристик відповідних хімічних реакцій.

У виноробній промисловості, де якість і, отже, хімічна точність мають першочергове значення, титрування використовується для визначення кислотності різними способами, а також для оцінки вмісту діоксиду сірки.

Хоча такі передові методи, як газова хроматографія або рідинна хроматографія, як правило, недоступні У більшості виноробних підприємств з практичних міркувань титрування все ж є критичним для забезпечення стабільності продуктів продано.