Буферний розчин - це розчин, який здатний протистояти зміні рН після додавання кислоти або основи. Буфери отримують змішуванням великої кількості слабких кислот або основ разом з їх кон'югатом. Ці розчини важливі для багатьох хімічних застосувань, особливо для програм, чутливих до змін рН, таких як біологічні системи. Як правило, важливіше визначати іонну силу буферного розчину, а не концентрацію буфера. Визначення іонної сили точно визначає рН розчинів, оцінюючи концентрації всіх іонів у розчині.
Дозвольте молярну концентрацію іонів представляти "C." У змішаних розчинах буде декілька концентрацій для підсумовування. Одиницею є молі на літр для всіх іонів.
Представте іон за допомогою "i". Це може бути натрій, хлорид тощо. Наприклад, для концентрації натрію в хлориді натрію та концентрації хлориду в хлориді натрію існуватимуть дві “Ci”.
Позначте валентність або окисне число йонів за допомогою Z. Це також відомо як електричний заряд іона. Знову ж “i” вказує на іон.