Якщо ви стежите за рН протягом титрування, ви можете побудувати свої дані потім, щоб скласти графік, який називається кривою титрування. За допомогою цієї кривої з’ясуйте концентрацію хімічної речовини в розчині для аналізу, який також називають аналітом. Точка на кривій титрування, в якій знешкоджено весь аналіт, називається точкою еквівалентності, а на графіку вона виглядає як точка перегину - найкрутіша частина всієї кривої, яка зазвичай є s-подібної форми. Як тільки ви знайдете точку еквівалентності на вашій кривій, ви готові до розрахунку.
Визначте, скільки титранту (хімічної речовини, яку ви додали до аналіту під час титрування) ви використали для досягнення точки еквівалентності. Якщо на графіку є декілька точок еквівалентності, виберіть першу, тобто найближчу ліворуч від графіка. Якщо завдання домашнього завдання дає вам криву титрування для експерименту, який ви не проводили, обсяг доданого титранта знаходиться на осі х. Знайдіть значення x у точці еквівалентності, щоб знайти об’єм титранту, який використовується для потрапляння туди.
Помножте об'єм використовуваного титранту на його концентрацію. Якщо ви проводили експеримент у лабораторії, перед тим, як провести титрування, ви з’ясували концентрацію вашого титранту. Крім того, проблема домашнього завдання повинна дати вам концентрацію титруючого речовини для використання у ваших розрахунках. Не забувайте змінювати об’єм з мілілітрів на літри. Наприклад, якщо об’єм доданого титранту становив 200 мл, а його концентрація становила 0,1 моля, ви б змінили значення з мілілітрів на літри, поділивши на 1000. Отже, 100 мл ÷ 1000 мл / л = 0,1 л. Далі помножте молярність на об’єм наступним чином: (0,1 л) х (0,1 М) = 0,01 моль. Це забезпечує кількість доданого хімічного титру для досягнення першої точки еквівалентності.
Визначте кількість молей аналіту, спочатку присутніх. Це дорівнює кількості молей титранту, необхідної для досягнення першої точки еквівалентності - тієї самої кількості, яку ви щойно розрахували на кроці 2. Наприклад, якщо ви додали 0,01 моль титранту для досягнення першої точки еквівалентності, ви знаєте, що там було 0,01 моль аналіту.
Поділіть кількість присутніх молей аналіту на вихідний об'єм аналіту. Наприклад, якщо початковий об'єм аналіту становив 500 мл, розділіть його на 1000 мл на 1 л, щоб отримати 0,5 л. Розділіть 0,01 моль аналіту на 0,5 л, щоб отримати 0,02 моль на літр. Це концентрація або молярність.
Список літератури
- Університет Пердью: Титрування кислотою / основою
- Університет Гвельфа: Криві титрування
Поради
- Поліпротонова кислота або основа в аналіті дає криву титрування, яка має кілька точок еквівалентності. Ви можете використовувати будь-яку з точок еквівалентності у своєму розрахунку, але найпростіше використовувати першу як загальне правило.
Про автора
Джон Бреннан, який базується в Сан-Дієго, пише про науку та навколишнє середовище з 2006 року. Його статті з'явилися в "Багато", "Сан-Дієго", "Санта-Барбара Індепендент" та "Іст-Бей" Щомісяця ". Бреннан має ступінь бакалавра біології з Каліфорнійського університету в Сан-Дієго.
