Скільки води потрібно для розчинення солі?

При кімнатній температурі вам потрібно щонайменше 100 грам води, щоб розчинити близько 35 грамів солі; однак при зміні температури змінюється і кількість солі, яку вода може розчинити. Точка, коли вода більше не може розчиняти сіль, називається насиченням, і це відбувається, коли сіль, яку ви додаєте, потрапляє лише на дно розчину. Існує також кілька факторів, що сприяють розчиненню солі у воді.

TL; ДР (занадто довгий; Не читав)

Загалом можна розчинити 35 грам солі в 100 мл води. Однак підвищення температури може допомогти вам більше розчинятися.

Більшість речовин дифундують у воді прямо пропорційно підвищенню температури. Деякі елементи також легко розчиняються у воді з найменшим підвищенням температури, як сіль нітрату калію. На розчинність хлориду натрію або кухонної солі лише незначно впливає підвищення температури. Окрім цього, сіль також підвищує температуру, при якій закипає вода. Зі 100 грамів майже киплячої води (приблизно від 200 до 212 градусів за Фаренгейтом) ви можете додати близько 40 грамів солі, поки вона не насититься.

Сіль швидше розчиняється у гарячій воді, ніж у холодній. Навпаки нагріванню, сіль знижує температуру, при якій вода замерзає. Додавання солі як розчиненої речовини у воду (розчинник) при температурі замерзання води порушує рівновагу води. Молекули солі конкурують і витісняють молекули води, але відштовхують лід, що утворюється в цьому місці. Сіль збільшує температуру плавлення води, тобто сіль уповільнює танення льоду. Додавання більше солі створить значно нижчу температуру плавлення та замерзання води.

У ненасиченому розчині солі молекули розчиненої речовини (солі) гідратуються розчинником (водою), зменшуючи тим самим розмір кристалів солі і врешті-решт розчиняючи сіль. У насиченому розчині досягається точка рівноваги, де частинки кристалів або постійно розсіюються, або прилипають до кристала, утворюючи у воді кристали меншого розміру. При кімнатній температурі точка насичення досягається тоді, коли вода вже не здатна приймати молекули солі, утворюючи тим самим два окремі шари розчиненої речовини (солі) та розчинника (води). При ряді градусів нижче точки замерзання води, приблизно -5,98 градусів за Фаренгейтом, вода більше не може утримувати жодної молекули солі. У цей момент спостерігається суміш твердого льоду та кристалічної солі.

Одним з факторів, який слід враховувати при вивченні розчинності солі у воді, є вид солі, що використовується. Наприклад, кам’яна сіль дифундує менш легко, ніж кухонна сіль або консервна сіль. Це пов’язано з тим, що кам’яна сіль має більше домішок, для розкладання молекул води потрібно більше часу.