Хіміки використовують кислотно-лужні реакції разом із індикатором (сполукою, яка змінює колір у кислих або основних умовах) для аналізу кількості кислоти або основи в речовині. Кількість оцтової кислоти в оцті, наприклад, можна визначити, титруючи зразок оцту на сильну основу, таку як гідроксид натрію. Як правило, метод включає додавання титранту (в даному випадку гідроксиду натрію) до аналіту (оцту). Точна кількість основи в титранті повинна бути точно відома для досягнення точних результатів; тобто титрант спочатку повинен бути «стандартизованим». Потім необхідно точно виміряти кількість титранту, необхідного для нейтралізації кислоти в оцті.
Кваліфікований оператор може досягти результатів з помилками менше 0,1 відсотка, хоча такі результати зазвичай вимагають значної практики та знайомства з обладнанням. Новачки, як правило, зосереджуються на досягненні "ідеальної" кінцевої точки до титрування, де індикатор балансує на своєму переході від кислого до основного. Однак точне досягнення кінцевої точки титрування є лише одним із компонентів для досягнення точного результату. На той час, коли титрування фактично проводиться, значна кількість помилок, як правило, вже закралася в експерименті з різних джерел.
Перевірте калібрування ваги
Хоча кислотно-лужні титрування проводяться в рідкій фазі, одна або кілька стадій зазвичай включають зважування твердого реагенту на вазі. Наприклад, гідроксид натрію стандартизується шляхом титрування гідрофталату калію (KHP), зважуваного на аналітичній вазі (0,0001 грам). Ніколи не вважайте, що ваги рівні або правильно відкалібровані. Процедури калібрування різняться у різних виробників ваг; зверніться до посібника оператора. Студенти повинні проконсультуватися зі своїм викладачем перед спробою перекалібрувати.
Переконайтеся, що основний стандарт правильно висушений
Більшість основних стандартів, що використовуються для стандартизації титрантів, перед використанням слід ретельно висушити в духовці, як правило, протягом декількох годин. Потім їх потрібно охолодити до кімнатної температури і зберігати в ексикаторі, щоб переконатися, що вони не поглинають вологу з атмосфери. Будь-яка поглинена волога призведе до помилково високої концентрації титрантів.
Перевірте точність скляного посуду
Якщо аналіт (аналізований зразок) є рідиною, переконайтеся, що посуд, який використовується для його вимірювання, має необхідну точність. Для точного вимірювання об’ємів слід використовувати об’ємні трубопроводи; вони, як правило, мають точність до 0,02 мл.
Використовуйте достатню кількість аналіту та титранту
Виміряні обсяги завжди повинні бути 10,00 мілілітрів (мл) або більше, а вимірювані маси - 0,1 грам або більше. Це стосується кількості значущих цифр у кінцевому результаті. Якщо в колбу піпетують 10,00 мл рідкого аналіту, а на титрування витрачається щонайменше 10,00 мл титранту, то кінцевий результат буде точним до чотирьох значущих цифр. Значення цього не слід випускати з уваги. Статистично визначити відсоток оцтової кислоти в оцті до 5,525 відсотка набагато точніше (і складніше), ніж визначити його як 5,5 відсотка.
Усвідомте обмеження обладнання
Точність об'ємного скляного посуду обмежена, і не весь об'ємний скляний посуд створений однаково. Наприклад, бюрети, як правило, класифікуються як В або А (клас буде позначений на бюреті). Зазвичай бюрет класу А має точність до 0,05 мл. Однак бюрет класу В може бути точним лише до 0,1 мл. Це означає збільшення в два рази невизначеності вимірювання обсягу бюретки. У випадку використання бюрету класу В оператор повинен розуміти, що кінцевий результат з помилкою 0,1 відсотка не є реалістичним.