Кислоти - це розчини, які мають більш високу концентрацію іонів Н +, ніж іони ОН. Це вимірюється через рН. Чиста вода, яка має однакову кількість кожного іона, має рН 7. Кислоти мають рН менше 7, тоді як основи мають рН між 7 і 14. Титрування - це лабораторна процедура, при якій до розчину додають дуже точно виміряні кількості хімічної речовини, щоб визначити щось про її склад. Цей експеримент все ще можливий без точного масштабу та об'ємного посуду, але результати будуть менш точними.
Для того, щоб визначити, наскільки кислим є загадковий розчин, ви будете додавати по краплях NaOH, основу, поки кислота не нейтралізується. Це корисно, лише якщо ви знаєте точну концентрацію NaOH. Якщо ви вже знаєте точну молярність вашого NaOH, пропустіть цей розділ. В іншому випадку скористайтеся вагою, який, сподіваємось, може вимірювати до сотої або тисячної частини грама, і зважувати 0,5 грама KHP. Не хвилюйтеся, якщо ви не можете отримати рівно 0,500 грам - просто запишіть фактичну вагу.
Налийте KHP у склянку та розчиніть у воді. Не має значення, скільки точно ви використовуєте води, поки всі КХП розчинені.
Налаштуйте свій бюрет. Бюретка - це довга скляна трубка, зазвичай маркована кожним десятим мілілітра, відкрита на одному кінці клапаном на іншому. Наповніть бюрету розчином NaOH і поставте його над склянкою KHP із закритим нижнім клапаном. Запишіть гучність.
Додайте кілька крапель вашого індикатора і починайте титрувати. Додайте NaOH до тих пір, поки в мензурці не з’явиться синій або рожевий колір, залежно від того, який індикатор ви використовували. З цього моменту рухайтеся дуже повільно, додаючи по краплі або дві за раз і перемішуючи розчин. Як тільки колір залишається постійним і після перемішування не зникає до прозорості, титрування завершується. Позначте кінцевий об’єм, а потім відніміть його від початкового об’єму, щоб визначити об’єм титрування.
Обчисліть молярність NaOH. У кінцевій точці титрування молі кислоти (KHP) дорівнюють молям основи (NaOH). Обчисліть молі KHP, поділивши зважену кількість на молекулярну масу KHP, яка дорівнює 204,2212 г / моль. Якщо ви важили 0,500 грама, це дорівнює 0,00245 молей. Молярність дорівнює молям на літр. Якщо ви використовували 50 мл NaOH, або 0,05 літра, то розділіть 0,00245 на 0,05, щоб отримати молярність NaOH: 0,049 М.
У вас все одно має залишитися багато свіжого NaOH. Знову наповніть бюрету і позначте гучність. З такою точністю, наскільки дозволяє ваше обладнання, відміряйте певний об’єм невідомого зразка в мензурку. Повинна працювати від 50 до 100 мл.
Додайте дві-три краплі індикатора в склянку і помістіть її під бюрет. Почніть титрування. Спочатку можна рухатися швидше, крутячи склянку однією рукою, щоб перемішати розчин, але сповільнюйте, як тільки починає з’являтися колір. Додайте NaOH по одній краплі, поки весь стакан не змінить колір. Позначте об'єм NaOH у бюреті і відніміть від початкового об'єму.
Обчисліть, скільки молей NaOH ви додали. Просто помножте молярність, яку ви розрахували (0,049 М у прикладі), на обсяг, доданий з бюретки. Переконайтеся, що ви перевели в літри, а не в мілілітри. Наприклад, якщо ви додали 100 мл, загальна кількість доданих молей становила б 0,0049. Це число дорівнює кількості молей кислоти у вашому невідомому розчині. Ви можете далі розрахувати концентрацію або молярність свого невідомого, розділивши це число на кількість літрів, яку ви поклали в склянку на кроці 1.