Деякі хімічні реакції споживають енергію, а інші виділяють енергію, зазвичай у вигляді тепла або світла. Ексергонічні реакції включають горіння бензину, оскільки молекула в бензині, така як октан, містить більше енергії, ніж молекули води та вуглекислого газу, які виділяються після спалення бензин. Використання дерева фотосинтезу для збирання кори з вуглекислого газу та води є ендергонічним.
Біологічні реакції
Ендергонічні реакції часто зустрічаються в біологічних організмах, тому що організм повинен збирати складні молекули, такі як жири та амінокислоти, за даними Громадського коледжу округу Джонсон. Хоча ці реакції витрачають енергію, організм має можливість використовувати в якості палива інші типи молекул, такі як цукри. Ендергонічні реакції ніколи не можуть відбуватися без джерела живлення.
Енергія активації
Ексергонічні реакції, як правило, все ж вимагають певної енергії для початку, хоча реакція виділить енергію, коли вона завершиться. Ця додаткова енергія є енергія активації, який молекула тимчасово зберігає перед вивільненням енергії активації та деякої додаткової енергії. Деревне вугілля вимагає джерела енергії, наприклад сірника, перед тим, як воно загориться, хоча вугілля виділяє набагато більше енергії, коли воно починає горіти.
Оборотна реакція
Ендергонічна реакція також відома як оборотна реакція. Спалювання колоди змінює реакцію, яку використовували для отримання колоди, розбиваючи вуглеводи в колодці і виділяючи вуглець і воду, з додаванням невеликої кількості тепла. Повернути ексергонічну реакцію, спалюючи колоди, складніше, оскільки дереву потрібно зібрати набагато більше енергії від сонця, щоб зібрати колода. На думку Університету Небраски, Лінкольн, оборотність залежить від того, скільки додаткової енергії знадобиться для здійснення зворотної реакції, а не від того, чи можлива зворотна реакція.
Діаграма енергетичного пагорба
Діаграма енергетичного пагорба забезпечує візуальне відображення, яке показує, чи є реакція ексгогонічною чи ендергонічною. Діаграма включає дві осі, час внизу та загальну енергію хімічного розчину збоку. Для ексергонічної реакції кількість енергії зростає, поки розчину не вистачає енергії активації, а потім вона падає. Для ексергонічної реакції, коли розчин має достатньо енергії активації, він може продовжувати діяти підніматися або опускатися до нижчого рівня, який все ще перевищує початкову енергію оригіналу молекули.