Заряджені хімічні види, відомі як іони, мають вирішальне значення в багатьох різних аспектах біології, промисловості та науки. Прикладом важливого іона є позитивний атом водню Н +, який відповідає за кислення розчинів. Електроліти та іони пов’язані за основним принципом; електроліти - це хімічні речовини, з яких утворюються іони.
Іони
Зазвичай атом даного елемента має однакову кількість протонів та електронів. Протони - це важкі позитивно заряджені частинки, що знаходяться у внутрішньому ядрі атома, тоді як електрони є легкими та негативно зарядженими і обертаються навколо ядра. Це означає, що в атомі немає загального заряду. У деяких випадках, однак, атом або група атомів може втратити або отримати електрони і в результаті придбати заряд. Ці заряджені хімічні види відомі як іони.
Електроліти
Хіміки використовують термін електроліт для позначення будь-якої хімічної сполуки, яка утворює іони при її розчиненні у воді. Це трапляється, коли молекули хімічної речовини по суті розпадаються, коли хімічна речовина розчиняється, утворюючи заряджені іони, які є фрагментами вихідної нейтральної молекули. Оскільки одні порції молекул води мають дещо позитивну, а інші дещо негативні значення - воду має тенденцію бути в змозі допомогти цьому процесу, збираючи навколо заряджених іонів і допомагаючи їх витягувати окремо.
Види електролітів
Існує два різні типи електролітів, засновані на ступені розпаду цих сполук у розчині. Сильні електроліти повністю розпадаються, при цьому кожна молекула дисоціює на складові іони. Прикладом може бути сіль (NaCl), яка розчиняється з утворенням іонів натрію (Na +) та іонів хлоридів (Cl-). Сильні кислоти, такі як соляна кислота (HCl), також роблять це. При слабких електролітах лише частка розчиненої сполуки розпадається на іони; решта залишається цілою. Прикладом слабкого електроліту є оцтова кислота CH3COOH.
Застосування електролітів
Оскільки іони мають багато важливих застосувань, з цього випливає, що для електролітів, що утворюють ці іони, існує стільки ж застосування. Людський організм використовує електроліти, такі як сіль, для отримання іонів (таких як натрій), які є важливими для різних обмінних процесів, що підтримують життя. Розчини електролітів, що призводять до іонів цинку та міді, знаходять застосування в батареях, де вони проводять струм. Різні електроліти, які також є кислотами та основами - як слабкими, так і сильними - дуже важливі і є багато застосувань у промисловості та науці, від обробки металів до виготовлення інших хімікалії.