Різниця між розчинністю та молярністю

Візьміть трохи цукру і закиньте його в каву або чай. Перемішайте, і цукор зникне. Це зникнення пов’язане з розчинністю цукру - тобто його здатністю розчинятися, швидкістю, з якою він розчиняється, та кількістю, яка розчиниться у заданій кількості рідини. Міра кількості цукру в даній кількості рідини або його концентрація називається молярністю.

Розчинність стосується створення розчину; дві речовини, які стають одним. Речовина, яка розчиняється, зазвичай менша речовина, називається розчиненою речовиною. Цукор, поміщений у каву, є розчиненою речовиною. Велика речовина є розчинником, як кава. Вода є частим розчинником. Розчинність відноситься до відносної сили розчиненої речовини та розчинника. Чим легше розчинена речовина розпадається, тим більша розчинність.

Цукор, або C12H22O11, - це тверда речовина, яка утримується між собою зв’язками між молекулами. Ці зв'язки представляють слабкі міжмолекулярні сили. Коли цукор як розчинена речовина змішується з водою-розчинником, зв’язок між молекулами розривається і цукор розчиняється. Це результат взаємодії між молекулами розчиненої речовини та розчинника та генерованою енергією. Цей процес триває до того моменту, коли 1800 грам цукру розчиняється в одному літрі води. Для вимірювання концентрації використовують моль розчиненої речовини на літр розчину; відповідь - молярність.

Молярність, позначена як М, або моль на літр, вимірюється кількістю молей розчиненої речовини, поділеною на літр розчину. Маса розчиненої речовини зазвичай виражається в грамах і повинна бути перетворена в молі. Для цього потрібно використовувати коефіцієнт конверсії або кількість грамів на моль, яка відрізняється для кожної розчиненої речовини. Один моль дорівнює атомній вазі розчиненої речовини. Простий приклад - вуглекислий газ або CO2. Додайте атомну масу вуглецю плюс подвоєну атомну масу кисню і загальна кількість грамів вуглекислого газу в одному молі.

Bodner Research Web перелічує три правила розчинності солей, які передбачають, чи розчиниться певна сіль у воді. Вони передбачають використання молярності як вимірювання концентрації. Солі з мінімальною концентрацією 0,1 М розчиняються у воді кімнатної температури. Не відбувається розчинення у воді кімнатної температури для солей менше 0,001 М. Розчини між двома крайностями демонструють незначну розчинність.