Атомний зв'язок - це хімічне зв'язування. Хімічний зв’язок - це фізичний процес, який відповідає за взаємодію між атомами та молекулами. Облігації варіюються в широких межах; існують ковалентні, іонні, водневі, металеві, а також багато інших типів зв’язків, і всі вони мають робочий зв’язок у всьому живому. Існує два різні типи атомних зв’язків; первинні та вторинні. Первинні зв’язки утворюють хімічні зв’язки, які утримують атоми разом.
Типи атомних зв'язків
Атомні зв’язки мають два типи зв’язків; первинний і вторинний зв’язок, а первинний зв’язок має три типи зв’язків - металевий, ковалентний та іонний. Вторинні облігації також є підрозділами облігацій і вважаються слабшими елементами.
Металевий зв’язок
Металеві зв’язки є металом і ділять зовнішні зв’язки з атомами у твердому тілі. Кожен атом видає позитивний заряд, скидаючи свої зовнішні електрони, а негативно заряджені електрони утримують атоми металу разом.
Іонний зв’язок
Атоми заповнені зовнішньою оболонкою електронів. Електронні оболонки заповнюються перенесенням електронів від одного атома до іншого. Атоми-донори приймуть позитивний заряд, а акцептори - негативний. Вони будуть приваблювати одне одного, будучи позитивними та негативними, і тоді відбуватиметься зв’язок.
Ковалентні зв’язки
Атоми люблять ділитися своїми електронами, і це призводить до того, що їх зовнішня оболонка є повноцінною. Ковалентний зв’язок утворюється шляхом спільного використання атомів та електронів. Це утворює міцний ковалентний зв’язок.
Вторинні облігації
Вторинні зв'язки значно слабкіші за первинні, оскільки вони часто виробляють слабкі зв'язки і створюють деформації зв'язку. До вторинних зв’язків належать водневі та вандервальські зв’язки.
Водневі зв’язки
Загальним зв’язком є водневий зв’язок. Найчастіше вони зустрічаються в ковалентно зв’язаних молекулах, що містять водень. Водневі зв’язки діляться між ковалентними та кисневими атомами. Це призводить до дуже малих електричних зарядів навколо водневого зв’язку та негативних зарядів навколо оксигенованих зв’язків.
Облігації Ван дер Ваальса
Ван-дер-ваальсові зв'язки - це найслабший зв'язок, але це неймовірно важливі гази, які охолоджуються при низьких температурах. Ці зв’язки створюються невеликими зарядами позитивного та негативного електрона, які утворюють слабкий зв’язок. Облігації Ван дер Ваальса перевантажені тепловою енергією, що призводить до їх несправності.