Якщо ви проводите час на уроці хімії, вам доведеться навчитися збалансувати рівняння. Хоча це може здатися нудним завданням, воно демонструє фундаментальний закон матерії. Переконавшись, що обидві сторони рівняння збігаються на атомному рівні, демонструється закон збереження маси.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Рівняння балансування демонструє основний закон збереження маси. Це показує, що ви не можете створити або знищити масу в результаті хімічної реакції, тому маса залишається постійною.
Основний закон збереження маси
Закон збереження маси говорить, що загальна вага реакції не може змінюватися, оскільки речовина не може бути знищена або створена. Під час хімічної реакції маса реагентів і продуктів повинна бути однаковою. Загальна кількість атомів залишається рівним. Елементи не можуть магічно з’являтися чи зникати в реакції, тому вам доводиться враховувати всі їх.
Історія закону збереження маси
У 1789 році Антуан Лавуазьє виявив, що ви не можете руйнувати або створювати матерію, і народився закон збереження маси. Хоча він отримує більшу частину кредиту, він не був першою людиною, яка виявила або помітила цей фундаментальний закон у своїй природі. Протягом п’ятого століття грецький філософ Анаксагор сказав, що ви не можете нічого створити чи знищити, оскільки все є перестановкою попередніх інгредієнтів.
Як збалансувати рівняння
Щоб збалансувати хімічне рівняння, ви переконайтесь, що кількість атомів для всіх елементів однакове з обох сторін - кількість атомів на стороні реагенту має відповідати кількості на стороні продукту. Ви не можете змінити фактичну формулу, балансуючи рівняння.
Почніть процес з підрахунку кількості елементів на кожній стороні. Потім перевірте, чи однакові обидві сторони. Якщо вони не є, використовуйте коефіцієнти, які є числами перед формулами, щоб збалансувати їх.
Наприклад, для збалансування рівняння N2 + H2 -> NH3, вам довелося б зробити це N2 + 3Н2 -> 2NH3, тому всі атоми збігаються з обох сторін.
Збалансована хімічна реакція має однакову кількість атомів на стороні реагенту та продукту. Ви можете використовувати коефіцієнти для досягнення цього балансу, наприклад множення на три та два, як у прикладі.
