Ентропія хімічної системи залежить від її енергії та її кратності, або від того, скільки різних способів можна розташувати її атоми та молекули. Додаючи нові домовленості або енергію, ви збільшуєте ентропію. Наприклад, алмаз має низьку ентропію, оскільки кристалічна структура фіксує свої атоми на місці. Якщо розбити алмаз, ентропія збільшується, оскільки оригінальний монокристал стає сотнями крихітних шматків, які можна переставити різними способами.
Випалювання деревини ілюструє збільшення ентропії. Дерево починається як єдиний, твердий предмет. Вогонь споживає деревину, виділяючи енергію разом з вуглекислим газом та водяною парою, і залишає купу попелу. Атоми в парах і газах енергійно вібрують, поширюючись у постійно розширюється хмарі. Розчинення солі у воді - ще один приклад збільшення ентропії; сіль починається як нерухомі кристали, і вода розщеплює атоми натрію та хлору в солі на окремі іони, вільно рухаючись із молекулами води. Шматок льоду має низьку ентропію, оскільки його молекули застигли на місці. Додайте теплової енергії і ентропія збільшується. Лід перетворюється на воду, і його молекули збуджуються, як попкорн у поппері.