Вплив кислоти на різні види металів

Кислоти можуть піддавати корозії багато різних видів металів або зношувати їх через хімічні процеси. Однак не всі метали реагують з кислотами однаково, проте деякі метали вразливіші до корозії, ніж інші. Деякі метали бурхливо реагують з кислотами - найпоширенішими прикладами є натрій і калій, тоді як інші, як золото, не реагують з більшістю кислот.

Метали першої групи періодичної системи класифікуються як лужні метали, а в другій - лужноземельні метали. Обидві групи реагують з водою та ще енергійніше реагують з кислотами. Ці реакції дають газоподібний водень. З кальцієм, магнієм та літієм реакція досить м'яка, але метали, що знаходяться нижче в групі, бурхливо реагують, виробляючи достатньо тепла, щоб підпалити газоподібний водень і спричинити вибух.

Благородні метали знаходяться в іншій крайності: вони стійкі до корозії у вологому повітрі і не реагують легко з розведеними або слабкими кислотами. Золото, наприклад, навіть не реагує з азотною кислотою, сильним окислювачем, хоча воно розчиняється в акварегії, розчині концентрованої азотної та соляної кислот. Платина, іридій, паладій та срібло - все це благородні метали та мають хорошу стійкість до корозії кислотами. Однак срібло легко реагує з сіркою та сполуками сірки. Ці сполуки надають сріблу потьмянений вигляд.

Залізо є досить реактивним; у вологому повітрі. він окислюється, утворюючи іржу, суміш оксидів заліза. Окислювальні кислоти, як азотна кислота, реагують із залізом, утворюючи пасивуючий шар на поверхні заліза; цей пасивуючий шар захищає залізо знизу від подальшого впливу кислоти, хоча крихкі оксиди шару можуть відшаровуватися і залишати відкритий внутрішній метал. Неокислювальні кислоти, такі як соляна кислота, реагують із залізом, утворюючи солі заліза (II) - солі, в яких атом заліза втратив два електрони. Одним із прикладів є FeCl2. Якщо ці солі перенести в основний розчин, вони реагують далі, утворюючи солі заліза (III), в яких залізо втратило три електрони.

Теоретично алюміній повинен бути навіть більш реактивним, ніж залізо; на практиці, однак, поверхня алюмінію захищена пасивуючим шаром оксиду алюмінію, який діє як тонка ковдра, захищаючи метал знизу. Кислоти, що утворюють комплекс з іонами алюмінію, можуть харчуватися через оксидне покриття, проте концентрована соляна кислота може розчиняти алюміній. Цинк також є дуже реакційноздатним і не має пасивуючого шару, який міститься на алюмінію, тому він зменшує іони водню з таких кислот, як соляна кислота, з утворенням газоподібного водню. Реакція набагато менш бурхлива, ніж аналогічна реакція на лужні та лужноземельні метали. Це загальноприйнятий спосіб створення невеликої кількості водню для використання в лабораторії.