Покладання солі на кубики льоду робить їх холоднішими. Це може здатися дивним, але виробники морозива знають це так довго, поки займаються своєю торгівлею. Якщо у вас ніколи не було морозива старомодним способом із сіллю, ви втрачаєте ласощі. Коли ви робите кубики льоду холоднішими, поклавши на них сіль, ви повинні бути обережними, щоб не тримати їх у руках, оскільки вони можуть отримати опіки шкіри.
Правда полягає в тому, що сіль насправді не знижує температуру кубиків льоду, вона просто знижує їх температуру замерзання, що те саме, що сказати, що це знижує температуру їх плавлення. Коли навколо солі, кубики льоду повинні бути холоднішими, щоб стати твердими, і вони будуть танути при температурі нижче температури замерзання чистої води. Тому люди використовують сіль для розтоплення льоду на вулицях та тротуарах по всьому світу.
Спробуйте цей експеримент з сіллю та льодом
Якщо у вас є холодильник або морозильна камера з контролем температури, ви можете спробувати простий експеримент, який ілюструє вплив солі на воду та лід. Наповніть дві пластикові склянки рівною кількістю води, налийте щедру кількість кухонної солі в одну з них і розмішуйте до повного розчинення. Поставте чашки в морозильну камеру, встановіть температуру 32 градуси за Фаренгейтом (0 Цельсія) і залиште їх на ніч.
Коли ви повернетеся вранці, чашка з чистою водою замерзне, але не чашка з сіллю. Спробуйте поступово знижувати налаштування температури і через кілька годин перевіряти, чи не є солона вода льодом. Якщо ні, знижуйте температуру більше, поки вона не замерзне. Якщо ви хочете, ви можете використовувати температуру замерзання та об’єм води, щоб точно сказати, скільки солі ви вкладаєте.
Реакція солі та льоду
Насправді не можна назвати взаємодію солі та льоду реакцією, тому що відсутність хімічних змін має місце, але щось точно відбувається. Лід починає танути, але стає холодніше. Цей парадокс виникає тому, що всередині льоду і на льоду відбуваються дві різні речі.
Сіль призводить до танення льоду при нижчій температурі
Сіль - це іонна сполука, що складається з позитивних іонів натрію (Na) та негативних хлору (Cl), і молекули води полярні, кожна з яких має слабкий позитивний заряд на одній стороні і негативний на інший.
Коли сіль і вода контактують, кожна сторона молекули води притягує один з іонів солі, молекула солі розпадається, і молекули води оточують іони. Цей процес розчинення наповнює воду розчиненою речовиною, і оскільки вона там є, молекули води мають більшу свободу руху. Вода залишається в рідкому стані при нижчій температурі.
Тільки коли температура навколишнього середовища опуститься нижче нової точки замерзання, лід починає танути, і це залежить від концентрації солі. Ось чому кам’яна сіль в один миг тане дорожній лід, коли температура на вулиці майже замерзає, або трохи нижче її. Це погано працює, коли температура опускається нижче -9 C, і вона взагалі не буде працювати, якщо температура досягає 0 F (-18 C)
Сіль робить лід холоднішим
На поверхні чистоводного кубика льоду при температурі плавлення деякі молекули води все ще заморожені до кожної в той час як деякі користуються відносною свободою перебування в рідкому стані, і між ними існує рівновага їх.
Коли ви додаєте сіль, це змінює баланс, і більша частина молекул переходить у рідкий стан і капає, тоді як ті, що знаходяться в твердому стані, повинні бути при нижчій температурі, щоб залишатися твердими. Те, що залишилося від кубика льоду, після того, як вода розтане, холодніше звичайного кубика льоду.