H2O2, який є двома атомами водню і двома атомами кисню, - це хімічний склад перекису водню. Перекис водню має багато застосувань. Це відбілюючий засіб, слабка кислота і має окислювальні властивості, що робить його ідеальним інгредієнтом для антисептиків, дезінфікуючих засобів, окислювачів, стерилізаторів та пропелентів. У більшості людей є перекис водню у своїх аптечках, готових до використання для очищення дрібних подряпин та порізів.
Перекис водню - дуже стійка хімічна речовина. Коли перекис водню розкладається і втрачає стабільність, вона виділяє кисень. Одним із факторів, що знижує стабільність перекису водню, є забруднення. Перекис водню, розведена водою, вважається забрудненою перекисом водню, і вона швидко втрачає стійкість. Розбавлений водою перекис водню має стабілізуючі інгредієнти, щоб компенсувати вплив води. Нагрівання H2O2 також спричиняє втрату стабільності. На відміну від розведення перекису водню водою, нагрівання перекису водню спричиняє сильну втрату стабільності та підвищений тиск. Перекис водню розкладається на кисень і воду, коли його нагрівають, а потім охолоджують. Зберігання перекису водню при гарячих температурах без належної вентиляції може спричинити швидку втрату стійкості та може бути небезпечним.
Окрім втрати стабільності, H2O2 може спалахнути при нагріванні. Хоча перекис водню від природи не є горючою, високі концентрації перекису водню будуть супроводжуватися високі концентрації окислювачів, які можуть небезпечно реагувати з теплом, горючими матеріалами та відновниками агенти. Тепло, змішане з горючими матеріалами, може спричинити самозаймання пероксиду водню означає, що він може запалити горючі матеріали без необхідності прямого джерела тепла, наприклад полум'я. Нагрівання перекису водню, що концентрується на рівні 74 відсотки або вище, створюватиме займистість пари, які можуть мимовільно горіти, потрапляючи на горючі матеріали або окислюючись агенти.
Нагріваючись, H2O2 швидко і бурхливо втрачає стабільність. Швидка і жорстока втрата стійкості призводить до збільшення тиску, який, у свою чергу, може розірватися або вибухнути ємність, в якій перегрівається перекис водню, якщо вона закрита та / або неправильно провітрюваний. Нагрівання перекису водню змушує його втрачати стійкість і розкладатися як на кисень, так і на воду, виділення кисню - це екзотермічне розкладання, яке може спалахнути, якщо воно змішується з вогнем. Тому нагрівання пероксиду водню полум'ям може спричинити вибух, коли відбувається екзотермічне виділення кисню. Просте контактування високих концентрацій перекису водню з іншими окислювачами може спричинити вибух, ось чому перекис водню використовується в паливних і вибухових речовинах.
