Хімічна кінетика - це розділ хімії, який займається швидкістю реакцій. Ми спостерігаємо за швидкістю реакції, вимірюючи, скільки часу потрібно для перетворення реагентів у продукти.
Закон швидкості пов'язує концентрацію реагентів зі швидкістю реакції в математичний вираз. Він записується у вигляді швидкість = k [реагент1] [реагент2], де k - константа швидкості, специфічна для реакції. Концентрації реагентів можуть бути підвищені до показника (як правило, першого або другого ступеня).
Більшість реакцій, узагальнених на папері як один крок, насправді є сумою декількох кроків. Швидкість реакції залежить від найповільнішого з цих проміжних етапів або етапу, що визначає швидкість.
Знайдіть крок, що визначає ставку. Як правило, якщо вам дають дані швидкості для загальної реакції, дані включають вказівку, який проміжний етап є найповільнішим, або етап, що визначає швидкість.
Реагенти етапу, що визначає норму, стають частиною закону про норму. Наприклад, якщо дві молекули газу O2 стикаються на повільному кроці, закон швидкості, в цей момент, стає швидкістю = k [O2] [O2].
Визначте показники ступеня для кожного реагенту в законі швидкості, спостерігаючи дані експерименту, дані вам. Дані повинні показувати результати повільної стадії, виконаної кілька разів, щоразу змінюючи концентрацію одного з реагентів. Якщо від базової лінії швидкість реакції подвоюється при концентрації реагенту подвоюється, реакція називається першим порядком у цьому реагенті, а показник ступеня враховуючи це реагент - 1. Якщо подвоєння концентрації реагенту в чотири рази перевищує швидкість реакції, реакція називається другим порядком у цьому реагенті, а показник ступеня, враховуючи, що реагент, дорівнює 2.