Вчені використовують рН, міру концентрації іонів водню в розчині, як індикатор кислотності або основної природи розчину. Шкала рН, як правило, коливається від 1 до 14, при цьому нижчі цифри представляють кислоти, вищі цифри, основи. Нейтральні рідини, такі як вода, мають рН 7.
Сильні кислоти
Як правило, сильна кислота має рН приблизно від нуля до 3. Чим сильніша кислота, тим краще вона дисоціює у водному розчині, виділяючи більше катіонного водню (H+) іони. Приклади сильних кислот включають соляну кислоту (HCl), бромоводневу кислоту (HBr), хлоридну кислоту (HClO4) та сірчаної кислоти (H2ТАК4). Однак, оскільки рН вимірює кількість іонів водню, що виділяються в розчині, навіть дуже сильна кислота може мати високі показники рН, якщо її концентрація дуже розбавлена. Наприклад, 0,0000001 молярний розчин HCl має рН 6,79. Як сильна кислота, HCl демонструє 100-відсоткову дисоціацію, але надзвичайно низька концентрація іонів водню, що виділяється в цьому випадку, дає їй майже нейтральний рН.
Слабкі кислоти
Слабка кислота, навпаки, не може повністю іонізуватися. Він виділяє досить низькі концентрації іонів водню у водному розчині, що призводить до діапазону рН приблизно від 5 до трохи нижче 7. Приклади включають оцтову кислоту (СН3COOH), основний компонент оцту, та мурашина кислота (HCOOH), кислота, яка відповідає за укус мурашиних укусів. Знову ж таки, є винятки із цього загального діапазону рН. Досить концентрована слабка кислота все ще може давати показники з низьким рН. 1,0 молярний СН3Наприклад, розчин СООН має рН 2,37.
Сильні основи
Як і сильні кислоти, сильна основа майже повністю дисоціює у воді; однак він виділяє гідроксид (OH-), а не H+. Сильні основи мають дуже високі значення рН, зазвичай приблизно від 12 до 14. Добре відомі приклади сильних основ включають їдкий натр або гідроксид натрію (NaOH), а також луг або гідроксид калію (KOH). Гідроксиди лугів або металів групи 1, як правило, є сильними основами.
Слабкі основи
РН слабкої основи падає десь між 7 і 10. Як і слабкі кислоти, слабкі основи не зазнають повної дисоціації; натомість їхня іонізація є двосторонньою реакцією з певною точкою рівноваги. У той час як сильні основи вивільняють гідроксид-іони шляхом дисоціації, слабкі основи генерують гідроксид-іони, реагуючи з водою. Аміак (NH3) і метиламін (СН3NH2) є прикладами слабких основ.
