Хіміки використовують титрування як метод кількісного аналізу; тобто метод дозволяє визначити точну кількість сполуки. По суті, титрування передбачає поєднання двох хімічних речовин, які реагують, та засобів контролю за прогресом реакції, щоб оператор знав, коли вона завершена. Один із хімічних речовин завантажується в бюрет (шматок посуду, що дозволяє дуже точно вимірювати об’єм); ця сполука є "титрантом". Інша сполука поміщається в колбу або склянку і називається «аналітом» або «зразком».
Як правило, для досягнення точних результатів повинна бути відома точна концентрація аналіту. Концентрації зазвичай виражаються в одиницях молей на літр (моль / л). Після проведення титрування концентрація титранту, інформація збалансованої хімічної реакції між ними титрант і аналіт, а також точна кількість аналізованого речовини, що титрується, використовуються для визначення точної концентрації аналіт.
Напишіть збалансоване хімічне рівняння реакції, що відбувається між титрантом та аналітом. Це обов’язково вимагає знання особи титранта та аналіту. Типовим експериментом у хімічних лабораторіях середньої школи та коледжів є титрування оцтової кислоти (СН? COOH, аналіт) у зразку оцту з гідроксидом натрію (NaOH, титрант) (див. Посилання 2). Це загальна кислотно-лужна реакція:
1 СН? COOH + 1 NaOH? 1 СН? COONa + 1 Н? О
Коефіцієнти (тобто цифри зліва від кожної хімічної речовини) встановлюють молярне відношення реагентів. У цьому випадку молярне співвідношення становить 1: 1.
Перетворіть обсяг титранту, необхідний для досягнення кінцевої точки (тобто точки, де знаходився весь аналіт і об'ємний показник взяли з бюретки) з мілілітрів (мл) в літри (л) шляхом ділення на 1000. Наприклад, якщо для досягнення кінцевої точки потрібно було 39,75 мл NaOH, то
39,75 мл / (1000 мл / л) = 0,03975 л NaOH
Використовуйте літри титранту, необхідні для досягнення кінцевої точки титрування та концентрації титранту, для визначення молей титранту, що використовуються в процесі. Тоді концентрація NaOH становила 0,1044 моль / л
0,03975 л NaOH х (0,1044 моль / л) = 0,004150 моль NaOH
Обчисліть молі аналіту, використовуючи молі титранту з етапу 3 та молярне співвідношення з етапу 1:
0,004150 моль NaOH х (1 моль СН? COOH / 1 моль NaOH) = 0,004150 моль CH? КУХ
Визначте концентрацію зразка, розділивши молі аналіту на об’єм аналіту в літрах. У цьому випадку це буде представляти кількість оцту, поміщеного в колбу або склянку перед проведенням титрування. Для прикладу, використаного на етапах з 1 по 4, припускаючи, що 5,00 мл оцту поміщали в колбу для аналізу, потім 5,00 мл = 0,00500 л, і
(0,004150 моль CH? СООН) / (0,00500 л оцту) = 0,830 моль / л
Таким чином, концентрація оцтової кислоти в оцті становить 0,830 моль / л.
Речі, які вам знадобляться
- Калькулятор
- Дані експерименту з титрування
