Деякі хімічні реакції відомі як оборотні реакції, оскільки вони можуть йти у двох напрямках: вперед і назад. Ці реакції відбуваються одночасно і ніколи не припиняються, тому їх ще називають динамічними реакціями. Реакція знаходиться в рівновазі, коли швидкість обох реакцій однакова. Однак, хоча концентрації реагентів і продуктів є постійними, вони не обов'язково рівні. Константи рівноваги іноді називають значеннями keq. Якщо ви експериментуєте з кислотно-лужною реакцією, значення keq становить Ка, також відомий як константа кислотності, яка вимірює силу кислоти в розчині.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
У кислотно-лужних реакціях константа рівноваги (значення кек) відома як Ка. Щоб розробити Ka, коли ви знаєте pKa, використовуйте калькулятор, щоб знайти антилог.
Значення pKa
Коли кислота дисоціює у воді, вона виділяє протон, щоб зробити розчин кислим. Однак лише слабкі кислоти, які лише частково дисоціюють у воді, мають як дисоційований стан (A-), так і недисоційований стан (AH). Вони існують разом відповідно до рівняння рівноваги
Пошук Keq з pKa
Якщо у вас вже є значення рКа сполуки, ви можете визначити його Ка. Наприклад, значення рКа молочної кислоти становить 3,86. Перше, що ви робите, це помножте значення pKa на від’ємне, щоб інвертувати його знак. У випадку з молочною кислотою це 3,86 х (-1) = -3,86. Потім за допомогою калькулятора підніміть 10 до степеня від’ємного pKa. У математиці це називається антилогом, і ключ, як правило, позначається 10х на наукових калькуляторах. Це означає, що Ka молочної кислоти дорівнює 10(-3.86), що становить 1,38 х 10-4 або 0,000138. Чим менше значення рКа, тим сильніша кислота. Це означає, що молочна кислота зі значенням рКа 3,86 є сильнішою кислотою, ніж оцтова кислота, яка має значення рКа 4,75.
