Це грубі розрахунки для розчинів сильних електролітів з одним аніоном / катіоном на молекулу електроліту. Розрахунки електролітів із багаторазово зарядженими іонами та кількома однозарядними іонами є більш складними. Для слабких електролітів необхідно визначити константу дисоціації, альфа, для отримання провідності. Альфа дорівнює молярній провідності виду при певній концентрації, поділеній на абсолютну молярну провідність (постійну). Потім альфа використовується для визначення видимої константи рівноваги, К, для з’ясування провідності розчину при певній концентрації.
Опублікований автор і професійний спікер, Девід Відмарк, раніше був інструктором з інформатики в коледжі Algonquin. Він зацікавлений у науці та техніці та працює консультантом з питань технологій для малого бізнесу та неурядових організацій. Письменник наукової фантастики, Девід також написав сотні статей про науку і технології для газет, журналів та веб-сайтів, включаючи Samsung, About.com та ItStillWorks.com