Атом - це найменша частина елементів, що складають все на Землі. Частинки енергії складають атом, і лише ядерні реакції можуть додатково розщепити атом. За останні десятиліття було використано безліч різних моделей, щоб припустити, як працює атом і які частинки він містить.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Незважаючи на те, що існувало кілька примітивних моделей для атомів, ви, найімовірніше, зіткнетеся з моделями Бора та Електрона Хмари в класі.
Модель м'яча більярда
На самому початку 1800-х років Джон Дальтон припустив, що атоми були як крихітні, тверді більярдні кульки. Зараз його погляд на повністю тверді атоми здається дуже базовою ідеєю, але в 1803 році він був новаторським. Експерти Університету штату Колорадо заявляють, що ця теорія мала великий внесок у хімію. Він також припустив, що всі атоми одного елемента однакові, і що кожен елемент має різний тип атома.
Модель сливового пудингу
Дж. Дж. Модель сливового пудингу Томпсона представила ідею позитивних і негативних зарядів, що існують в атомах. За даними Visionlearning, він використовував електронно-променеві трубки та позитивно заряджені пластини, щоб продемонструвати існування негативних частинок, названих електронами. Він висунув гіпотезу, що атом нагадує сливовий пудинг або сферу, наповнену позитивно зарядженою рідиною і всіяну негативними електронами.
Модель Сонячної системи
Модель планетарної або сонячної системи була розроблена Нільсом Бором, говорять експерти Університету Теннессі. Незважаючи на свої неточності і розроблена в 1915 році, вона є найпоширенішою моделлю, яку сьогодні навчають дітей. Модель Бора показує скупчення нейтронів і протонів, скупчених у центрі для представлення ядра. Перетинаючі кільця, усіяні електронами, оточують ядро.
Електронна хмарна модель
Модель електронної хмари - це найновіша з доступних атомних моделей, і вона була розроблена в 1920-х роках. На веб-сайті Державного університету Колорадо зазначається, що Ервін Шредінгер та Вернер Гейзенбург змінили конкретні кільця моделі Бора на хмари, що оточують ядро. Кожна хмара містить певну кількість електронів, але ця модель найкраще відображає, наскільки важко визначити, де може знаходитися кожен електрон по відношенню до ядра.