У періодичній системі перераховані всі відомі елементи за рахунок збільшення атомного числа, яке є просто числом протонів в ядрі. Якби це було єдиним розглядом, діаграма була б просто лінією, але це не так. Хмара електронів оточує ядро кожного елемента, як правило, по одному для кожного протона. Елементи поєднуються з іншими елементами та самими собою, щоб заповнити свої зовнішні електронні оболонки згідно з правилом октету, яке визначає, що повною зовнішньою оболонкою є та, яка має вісім електронів. Хоча правило октету не застосовується настільки суворо до важчих елементів, як до легших, воно все ж забезпечує основу для організації періодичної системи.
TL; DR (занадто довгий; Не читав)
Періодична таблиця перелічує елементи за рахунок збільшення атомного номера. Форма діаграми, що має сім рядків і вісім стовпців, базується на правилі октету, яке визначає, що елементи поєднуються так, щоб отримати стабільні зовнішні оболонки з восьми електронів.
Групи та періоди
Найпомітнішою особливістю періодичної системи є те, що вона розташована у вигляді діаграми із семи рядків та восьми стовпців, хоча кількість стовпців збільшується до нижньої частини діаграми. Хіміки називають кожен рядок крапкою, а кожен стовпець групою. Кожен елемент періоду має однаковий основний стан, і елементи стають менш металевими при русі зліва направо. Елементи однієї групи мають різний основний стан, але вони мають однакову кількість електронів у зовнішніх оболонках, що надає їм подібних хімічних властивостей.
Тенденція зліва направо спрямована на вищу електронегативність, яка є мірою здатності атома притягувати електрони. Наприклад, у першій групі натрій (Na) знаходиться під літієм (Li), який входить до складу лужних металів. Обидва мають один електрон у зовнішній оболонці, і обидва є високореактивними, прагнучи віддавати електрон, утворюючи стійку сполуку. Фтор (F) і хлор (Cl) знаходяться в ті самі періоди, що Li і Na, відповідно, але вони входять до групи 7 на протилежному боці діаграми. Вони є частиною галогенідів. Вони також дуже реактивні, але вони є акцепторами електронів.
Елементи групи 8, такі як гелій (He) та неон (Ne), мають повні зовнішні оболонки і практично не реагують. Вони утворюють особливу групу, яку хіміки називають благородними газами.
Метали та неметали
Тенденція до збільшення електронегативності означає, що елементи стають дедалі більш неметалевими, коли ви рухаєтеся зліва направо в періодичній системі. Метали легко втрачають валентні електрони, тоді як неметали їх легко отримують. Як результат, метали є хорошими провідниками тепла та електрики, тоді як неметали - ізоляторами. Метали податливі і тверді при кімнатній температурі, тоді як неметали - крихкі і можуть існувати у твердому, рідкому або газоподібному стані.
Більшість елементів - це або метали, або металоїди, які мають властивості десь між металами та неметалами. Елементи, що мають найбільш металеву природу, розташовані в нижній лівій частині діаграми. Люди з найменшими металевими якостями знаходяться у верхньому правому куті.
Перехідні елементи
Основна частина елементів не вписується зручно в акуратну групову та періодичну компоновку, передбачену Російський хімік Дмитро Іванович Менделєєв (1834-1907), який першим розробив періодичну систему. Ці елементи, відомі як перехідні елементи, займають середину таблиці, починаючи з періодів 4 - 7 та між групами II та III. Оскільки вони можуть поділяти електрони в більш ніж одній оболонці, вони явно не є донорами та акцепторами електронів. До цієї групи належать такі звичайні метали, як золото, срібло, залізо та мідь.
Крім того, внизу періодичної таблиці з’являються дві групи елементів. Їх називають лантаноїдами та актиноїдами відповідно. Вони там, бо на графіку для них недостатньо місця. Лантаніди входять до групи 6 і належать між лантаном (La) та гафнієм (Hf). Актиноїди належать до групи 7 і перебувають між актинієм (Ac) і Рутерфордієм (Rf).