Коли два елементи реагують, вони утворюють сполуку, ділячись, віддаючи або приймаючи електрони. Коли два істотно різні елементи зв’язуються, наприклад, метал і неметал, один елемент більшу частину часу керує електронами іншого. Незважаючи на те, що не є суто точним стверджувати, що ніякого обміну не відбувається, обмін так сильно підтримує одним елементом є те, що для всіх практичних цілей його партнер, як кажуть, подарував або «втратив» його електрон.
Електронегативність
Електронегативність описує тенденцію елемента до набору електронів. Цей атрибут був офіційно визначений Лінусом Полінгом у 1932 р., Який також розробив кількісне вимірювання електронегативності, яке сьогодні називається шкалою Полінга. Елементи, які найімовірніше втратять електрони в реакції, є тими, що є найнижчими за шкалою Полінга, або є найбільш електропозитивними. Оскільки електронегативність, як правило, зростає, коли ви переходите від нижнього лівого кута періодичної системи до правого верхнього кута, елементи внизу групи 1А падають найнижче за шкалою, з цезієм та францієм, що має 0,7. Практично в будь-якій реакції лужні метали групи 1A та лужноземельні метали групи 2A втратять свої електрони до більш електронегативних партнери.
Іонічні зв’язки
Коли реагують два елементи а зі значною різницею в електронегативі, утворюється іонний зв’язок. На відміну від ковалентного зв’язку, в якому зовнішні електрони обох атомів є спільними, більш позитивний елемент в іонному зв’язку втрачає більшу частину контролю над своїм електроном. Коли це відбувається, обидва елементи називаються "іонами". Елемент, який втратив електрон, називається "катіоном" і завжди вказується першим у хімічній назві. Наприклад, катіоном хлориду натрію (кухонної солі) є натрій лужного металу. Елемент, який приймає електрон від катіону, називається "аніоном" і йому надається суфікс "-ide", як у хлориді.
Окисно-відновні реакції
Елемент у своєму природному стані має однакову кількість протонів та електронів, що дає йому чистий заряд нуля; однак, коли елемент втрачає електрон в рамках хімічної реакції, він стає позитивно зарядженим або окислюється. У той же час елемент, який прийняв електрон, стає більш негативно зарядженим або зменшеним. Ці реакції називаються реакціями відновлення-окислення, або "окисно-відновними". Оскільки донор електронів або окислений елемент спричиняє відновлення іншого елемента, він називається відновником.
Льюїс Бейз
Основа Льюїса - це будь-який елемент, іон або сполука, який втрачає незв’язану пару електронів з іншим елементом, іоном або сполукою. Оскільки більш позитивний елемент завжди втрачає свої електрони, це завжди той вид, який стає основою Льюїса. Однак зверніть увагу, що не всі бази Льюїса повністю втрачають свої електрони; наприклад, коли два неметалеві зв’язуються, електрони часто діляться, хоча і нерівномірно. Однак, коли метал зв’язується з неметалом, результатом є основа Льюїса з іонним зв’язком, в якій метал, для всіх практичних цілей, втратив свою електронну пару.