Валентність - це міра здатності атома зв'язуватися з іншими атомами. Чим більше число валентних електронів, тим більш реактивним є атом або молекула.
Скільки електронів на кожній орбіталі?
Електрони спочатку займуть найбільш стійке положення. Внутрішня орбіталя (К) вміщує до 2 електронів. Наступна орбіталя (L) вміщує до 8 електронів. Наступна орбіталя (М) також вміщує до 8 електронів.
Існує s, p, d та f субіорбіталі які знаходяться в межах K, L, M, N орбіталей.
Наявність 8 електронів у L-орбіталі забезпечує стабільність, засновану на орбіталі повний. Маючи 2 в s субіорбітальний і по 2 у кожному з 3 стор субіорбіталей, це робить L орбіталь повною. Це стосується і орбіталі М. Це називається Правило Октету.
Знайдіть номер Валенсії
За допомогою періодичної таблиці знайдіть атомний номер. Для першого прикладу використовуймо вуглець. Атомний номер - 6, що означає 6 протонів та 6 електронів.
Внутрішня орбіталь електронів має 2 електрони, отже наступна орбіталя має 4 (6 - 2 = 4).
Зовнішня орбіталя з 4 електронами, що рухаються різними шляхами, обертаючи ядро, може створити 4 одинарних зв’язку.
Ви б сказали, що валентність вуглецю дорівнює 4.
Групи періодичної системи
Періодична система розміщує елементи за певним зразком, виходячи з їх поведінки. Елементи з однаковою кількістю валентних електронів мають однакові властивості. Групи називаються елементом у верхній частині стовпця періодичної таблиці.
Група 1А Родина літію має 1 валентний електрон. Атоми в цьому стовпці періодичної таблиці мають тенденцію до втрачати 1 електрон, і це зв’язує його з атомом, який воліє приймати 1 електрон.
Елементи в Берилій група має 2 валентних електрона, а елементи в кисневій групі - 6. Відповідно до структури елементів, які хочуть мати повну оболонку електронів, елементи кисневої групи люблять отримувати 2 електрони.
Родина гелію, яку також називають Благородними газами, не реагує, оскільки у них немає отворів у зовнішній електронній оболонці.
Валентність таких елементів, як залізо, що входять до сімейства металів, є більш складною і може мати різні валентності, залежно від сил інших атомів навколо неї. Деякі можуть мати валентність +2 за певних обставин та +3 за інших. Однією з причин такої дисперсії є те, що в більших молекулах орбіталі знаходяться далі від ядра, а це означає, що сила, яка утримує електрон з атомом, є слабшою. Інша причина полягає в тому, що орбітали іноді знаходяться близько один до одного або перекриваються.
Валенсія Бору (В)
Внутрішня орбіталь знаходиться найближче до центру атома бору і містить 2 електрони.
Наступна орбіталя містить 3 електрони, розділені на підоболонки s і стор. У ньому є 2 електрони s і 1 електрон в стор. Це найвіддаленіші 3, отже це реактивні електрони. Кожен зв’яжеться з іншими атомами, поділившись електроном.
Валентність бору становить 3.
Прогнозування поведінки електронів
Електрони заповнюють атомні орбіталі за певним зразком. принцип ауфбау стверджує, що електрони присутні в атомних орбіталях, починаючи з електронів з найнижчою енергією, а потім послідовно електронів з більшою енергією.
Орбітальний 1_s_ заповнює до 2_s, який заповнюється перед 2_p і так далі. Кожен s, стор і d орбіталь має ємність для 2 електронів, які обертаються в протилежних напрямках.
Валентність важливо знати, оскільки вона дозволяє передбачити, чи є атом більш імовірним пожертвуватиелектрони або прийнятиїх, і це дозволяє знати, як атом буде взаємодіяти з іншими атомами.