Побудова модельного атома - це простий спосіб для студентів засвоїти деякі основні принципи хімії. Атом має три частини: протони, нейтрони та електрони. Кількість кожного з них визначає, який елемент представляє атом. Для представлення атома необхідна поїздка до вашого місцевого магазину ремесел та елементарне розуміння Періодичної системи елементів. Чим менше атомний номер елемента, тим легше буде побудувати модель атома.
Пофарбуйте частинки в різні кольори, щоб їх розрізнити. Зробіть шість з 2-дюймових кульок одним кольором, щоб зобразити протони, а інші шість 2-дюймових кульок іншого кольору, щоб зобразити нейтрони. Пофарбуйте 1-дюймові кульки в третій колір, і вони представлятимуть електрони. Електрони набагато менші за протони та нейтрони, але створити модель для масштабування було б неможливо.
Позначте протони символом "плюс", а електрони символом "мінус". Це відповідає позитивному заряду, який мають усі протони, і негативному заряду, який має кожен електрон. Нейтрони не мають заряду.
Склейте протони та нейтрони, щоб утворити ядро. Їх слід змішувати в максимально щільній конфігурації, при цьому кожен протон контактує принаймні з одним нейтроном. Це атом вуглецю-12, специфічний ізотоп. Вуглець-13 мав би додатковий нейтрон, а вуглець-14 - два додаткові нейтрони.
Наріжте жорсткий дріт на довжину 18 дюймів і довжину 36 дюймів. Посуньте два електрони на довжину 18 дюймів, а решта чотири електрони на довжину 36 дюймів. Зігніть дроти, щоб вийшло коло, і з’єднайте їх кінці між собою скотчем. Так само просторують електрони на своїх орбітах, оскільки їх заряди відштовхують один одного в реальному атомі.
З’єднайте електронні орбіти з ядром, вставивши в ядро чотири тонкі дерев'яні дюбелі під кутом 90 градусів один до одного, щоб сформувати хрестоподібну форму, і приклейте кругові дроти до дюбелів. Менша орбіта представляє перший енергетичний рівень, який може вміщати не більше двох електронів, а більша орбіта - другий енергетичний рівень, який вміщує не більше восьми електронів. Це модель Бора для електронів, яка не є ідеальним поданням, оскільки неможливо точно визначити місце розташування електрона одного атома.
