Визначте кількість протонів та електронів в ізотопі, знайшовши атомний номер елемента в таблиці Менделєєва. Атомний номер - це ціле число в періодичній системі, яке збільшується на цілі числа, коли ви рухаєтеся зліва направо, зверху вниз в періодичній системі. Атомний номер дорівнює кількості протонів. Атомний номер також дорівнює кількості електронів, оскільки атом є електрично нейтральним.
Визначте масове число ізотопу. Масове число ізотопу часто записують після імені елемента. Наприклад, у вуглеці-12 "12" - це масове число цього ізотопу вуглецю. Масове число також може бути записано як верхній індекс перед символом елементів, таким як ^ 235U. Масове число ізотопу представляє масу протонів та нейтронів ізотопу.
Обчисліть кількість нейтронів в ізотопі, віднявши атомний номер від масового числа. Наприклад, вуглець-12 має шість нейтронів, оскільки атомний номер вуглецю - шість. Дванадцять мінус шість дорівнює шість.
Визначте масу кожного ізотопу, що зустрічається у природі, та відсоткову кількість кожного ізотопу. Цю інформацію можна знайти в довіднику з хімії, такому як "Довідник з хімії та фізики", або в онлайн-джерелах, таких як webelements.com.
Помножте масу кожного ізотопу на його процентний вміст.
Додайте кожен продукт із масовою масою у відсотках достатку кожного ізотопу. Ця сума представляє середньозважену атомну масу елемента.
Перевірте, чи відповідаєте ви, чи це має сенс. Середньозважена атомна маса повинна знаходитись десь між масою найменшого ізотопу та масою найбільшого ізотопу.
Крістен Гонсуар пише, тренує та викладає з 1992 року. Її робота виходила в "The WRANGLER Horse and Rodeo News", "Форумі ферм" та публікаціях Міждержавної ораторської асоціації. Гонсуар закінчив бакалавр хімічних наук та освіти в Північному державному університеті в Абердіні, США
