Характеристика іонних та ковалентних сполук

Коли атоми з’єднуються з іншими атомами, кажуть, що вони мають хімічний зв’язок. Наприклад, молекула води - це хімічний зв’язок двох атомів водню та одного атома кисню. Існує два типи зв’язків: ковалентний та іонний. Це дуже різні типи сполук з різними ознаками.

Ковалентні сполуки

Хімічні зв’язки між двома неметалами - це ковалентні зв’язки. Їх електронегативні властивості подібні, і вони ділять пари електронів між атомами. Ви можете визначити, чи є ковалентна сполука за станом при кімнатній температурі та стандартному тиску; якщо це рідина або газ, він буде ковалентним. Вони мають низьку температуру кипіння і плавлення і трохи полярні. Вони мають певну форму. Поки різниця в електронегативності атомів менше 1,7, зв’язок між ними буде ковалентним. Енергія виділяється, коли утворюється ковалентний зв’язок, тому сполука стає стабільнішою у міру того, як утворюється більше ковалентних зв’язків.

Іонні сполуки

Іонні сполуки виникають між металом і неметалом. Атоми в іонній сполуці мають різницю в електронегативності більше 1,7, тобто один з атомів зможе залучити зовнішній електрон іншого атома. Вони тверді при стандартному тиску та температурі та мають високі температури кипіння та плавлення. Через велику різницю в електронегативності іонні сполуки, як правило, мають високу полярність.

instagram story viewer

Приклади ковалентних зв’язків

Багато органічні сполуки мають ковалентні зв’язки. Це пов’язано з тим, що вони є зв’язками між вуглецем та воднем, наприклад метаном з атомом вуглецю та 4 атомами водню, жоден з яких не є металом. Ковалентні зв’язки також можуть існувати виключно між двома атомами одного елемента, такими як газ кисню, газ азоту або хлору. Ці сполуки потребують багато енергії для розпаду. Дивлячись на періодичну таблицю елементів, будь-який зв’язок, що утворюється між неметалевою групою та галогенною групою, буде ковалентним.

Приклади іонних сполук

Поварена сіль або хлорид натрію - загальновідома іонна сполука. Для розриву іонного зв’язку не потрібно багато енергії, про що свідчить здатність хлориду натрію легко розчинятися у воді. Всі атоми прагнуть виглядати як благородний газ, тобто вони хочуть взяти, віддати або поділити електрон або електрони так, щоб його зовнішня електронна оболонка була повністю повна. Якби магній мав у своїй зовнішній оболонці на два електрони менше, а якби кисень мав ще два, то у обох були б повні зовнішні оболонки, тому вони об’єднуються, утворюючи стійку сполуку оксиду магнію. Хлорид калію, оксид кальцію та оксид заліза - все це приклади сполук з іонними зв’язками

Teachs.ru
  • Поділитися
instagram viewer