Розчини можуть піддаватися хімічній реакції з утворенням нерозчинної твердої речовини. Тверде речовина називається осадом, який виступає у вигляді осаду на дні розчину або у вигляді суспензії в розчині. Осідаючі розчини можуть дати кольорові результати, спричиняючи прозорі розчини стати непрозорими та змушуючи рідини змінювати колір. Опади використовують для виявлення деяких хімічних компонентів розчинів, отримання цінних металів з розчинів та видалення забруднень з рідин. Деякі найважливіші промислові та хімічні процеси покладаються на опади.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Коли хімічна реакція в розчині утворює нерозчинний матеріал, матеріал залишає розчин як осад, або падаючи на дно розчину, або утворюючи суспензію в рішення. Реакції осадження використовуються для перевірки присутності хімічних речовин у розчині та видалення матеріалів із розчинів.
Приклади реакцій, що викликають обрив
Деякі реакції осадження є одними з найцікавіших хімічних експериментів. Наприклад, коли прозорий і безбарвний розчин нітрату срібла виливають у прозорий і безбарвний розчин хлориду натрію, утворюється білий осад хлориду срібла. Гідроксид натрію, доданий до мідного купоросу, утворює синій осад гідроксиду міді. Нітрат заліза, доданий до гідроксиду натрію, призводить до осаду червонувато-коричневого гідроксиду заліза, а додавання хромату калію до ацетату свинцю дає жовтий осад хрома свинцю.
Характерні кольори осадів роблять реакції осаду корисними для визначення присутності конкретних матеріалів у розчинах. Такі реакції є ключовим інструментом для аналізу розчинів для визначення їх хімічного складу. Аналітик додає відому хімічну речовину до розчину, що перевіряється. Якщо з розчину випадає певний колір порошку або кристала, аналітик знає, що присутній відповідний метал або хімічна речовина.
Реакції атмосферних опадів у промисловості
Промисловість використовує реакції осадження для видалення металів або сполук металів з розчинів. Мета - або очистити стічні води, забруднені іонами металів, або отримати метали для подальшого продажу. Реакції, як правило, спрямовані на метали, такі як:
- мідь
- срібло
- золото
- кадмію
- цинку
- вести
Промисловий процес вводить у розчин нову хімічну речовину, іони металів реагують з ним, утворюючи сіль, яка випадає в осад. Фільтрація, центрифуги або відстійники відокремлюють осад від води і далі обробка готує металевий осад для безпечного утилізації або для вилучення цінного металів.
Правила розчинності
Будь то для демонстрацій, для хімічного аналізу чи для промислових цілей, здатність передбачити, чи утвориться осад при введенні хімічної речовини у водний розчин, є критичною. Правила розчинності є керівництвом для визначення того, чи розчинна сіль, що утворюється в результаті реакції. Осаджуватимуться лише нерозчинні солі.
Фосфати (PO4), карбонати (CO3) та хромати (Cr04), як правило, нерозчинні. Фториди (F2) та сульфіди (S) в основному нерозчинні. Більшість гідроксидних солей (OH) та оксидів (O) або нерозчинні, або лише малорозчинні. Солі елементів першої колонки періодичної системи, такі як натрій, калій та літій, усі розчинні. Хоча існують винятки, і, можливо, доведеться випробувати конкретні хімічні реакції, щоб побачити, чи з’являється осад, ці вказівки можна використовувати для загального керівництва. Їх використання забезпечує вихідну точку для визначення типу реакції, яка призведе до осаду.