Студенти-хіміки зазвичай стикаються з труднощами при прогнозуванні продуктів хімічних реакцій. Однак на практиці процес стає поступово легшим.
Перший крок, який визначає тип реакції, як правило, є найскладнішим. Основними типами реакцій, з якими стикаються студенти, є витіснення, кислотно-основна речовина та горіння. Їх легко визначити, якщо відомі ознаки контрольних сигналів. У реакціях витіснення беруть участь два іонні сполуки з катіонами та аніонами, такі як сульфат натрію, в яких натрій (Na?) Є катіоном та сульфатом (SO? ²?) - аніон. Іонні сполуки завжди складаються з металу та неметалу або багатоатомного (багатоатомного) аніона. Реакції розкладання включають одну сполуку, яка розпадається на дві або більше сполук. Кислотно-основні реакції повинні включати кислоту (ідентифікується за її хімічною формулою, яка починається з «Н», наприклад HCl). Реакції горіння включають водень або вуглеводень (наприклад CH?), Що реагують з киснем (O?).
Визначте катіон та аніон сполук, що беруть участь у реакції, а також їх заряди. Якщо потрібно, зверніться до таблиць катіонів та аніонів, таких як таблиця, доступна на веб-сайті Пенсильванського університету (див. Ресурси). Наприклад, хлорид натрію (NaCl) складається з іона натрію (Na?) Та хлоридного іона (Cl?).
Визначте, чи розчиняються продукти. Для цього може знадобитися посилання на перелік “правил розчинності”, наприклад, у Південному методистському університеті (див. Ресурси). У прикладі з кроку 2 NaNO? розчиняється і, отже, залишається в розчині, але AgCl нерозчинний і утворює осад.
Переконайтеся, що реакція збалансована, додаючи коефіцієнти перед реагентами та продуктами як необхідний для того, щоб кожен тип атома був присутнім з кожної сторони реакційної стрілки однаково числа. У прикладі з кроку 2 ліва частина рівняння містить 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N і 3 O; права частина містить 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N і 3 O. Таким чином, реакція збалансована.
Визначте кислу сполуку (що містить Н? у своїй формулі) та основної сполуки (зазвичай це гідроксид, OH?).
Наприклад, реакція соляної кислоти (HCl) з гідроксидом натрію (NaOH) утворює хлорид натрію та воду:
Визначте паливо (джерело вуглецю та / або водню) та окислювач (джерело кисню) (див. Ресурси). Якщо горіння здійснюється на повітрі, окислювачем вважається молекулярний кисень (O?). Інші окислювачі, такі як оксид азоту (N? O), можливі, але для цього потрібні особливі умови реакції.