Ентропія - це один із способів вимірювання енергії, який дається в джоулях на Кельвіна. Якщо зміна ентропії позитивна, в систему потрапила енергія. Якщо зміна ентропії негативна, енергія віддається. Розрахувавши зміну ентропії, ви можете визначити, скільки енергії створюватиме або вимагатиме дана реакція.
Визначте стандартні ентропії всіх продуктів та реагентів за допомогою таблиці ентропії. Враховуючи рівняння 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, ентропія становила б 188,7 для H2O, 213,6 для CO2, 186 для CH4 і 205 для O2.
Усього ентропій усіх продуктів. Продукти - це сполуки, що утворюються в результаті хімічної реакції. Наприклад, у наведеному вище рівнянні продуктами є CH4 та 2 O2. Загальна ентропія становить 186 плюс два рази 205, що становить 596 джоулів на Кельвіна.
Загальна кількість ентропій усіх реагентів. Наприклад, у наведеному вище рівнянні реагентами є 2 H2O та CO2. Загальна ентропія в два рази перевищує 188,7 плюс 213,6, що становить 591 джоулів на Кельвіна.
Відніміть ентропію реагентів від ентропій продуктів. Наприклад, 596 мінус 591 - це 5 джоулів на Кельвіна, тобто енергія потрапляє в систему під час реакції.
Список літератури
- Ентропія
Поради
- Обов’язково помножте стандартну ентропію на кількість молекул, що беруть участь у реакції. Наприклад, якщо рівняння включає 2 H2O, не забудьте подвоїти стандартну ентропію для H2O.
Про автора
Марк Кеннан - письменник із району Канзас-Сіті, який спеціалізується на особистих фінансах та бізнесі. Він пише з 2009 року, друкувався в "Quicken", "TurboTax" та "Motley Fool".