Her element, elektronlarının enerjisini, şeklini, uzaydaki yönünü ve dönüşünü tanımlayan dört kuantum sayısına sahiptir. Bu sayılar, Schroedinger denklemi çözülerek ve atomik orbitaller olarak da bilinen belirli dalga fonksiyonları için çözülerek bulunur. Basitçe periyodik tabloyu kullanarak elementlerin bireysel kuantum sayılarını bulmanın kolay bir yolu vardır. Tablo, dikey periyotlar ve yatay gruplar olmak üzere bir ızgara gibi kurulur. Kuantum sayıları grafiğin periyotları kullanılarak bulunur.
Periyodik Element Tablosuna bakın ve kuantum numarasını öğrenmek istediğiniz elementi bulun. Elementin hangi periyotta bulunduğuna bakarak elementin enerjisini gösteren asal sayıyı bulunuz. Örneğin, sodyum tablonun üçüncü periyodundadır, dolayısıyla temel kuantum sayısı 3'tür.
Temel kuantum sayısını n olarak belirtin ve ikinci sayı olan şekil 0 ile n-1 arasında herhangi bir yerdedir. Sodyum için ikinci kuantum sayıları 0,1 ve 2'dir. Bu sayı yörüngedeki tek bir elektronun şeklini temsil ettiğinden, element için ikinci kuantum sayısı, söz konusu elektrona bağlı olarak 0,1 ve 2'yi içerebilir.
İkinci kuantum sayısını l olarak adlandırın. Elektronun uzaydaki yönünü -l ila +l arasında gösteren manyetik kuantum sayısını temsil edin. Sodyum durumunda, ikinci kuantum sayısı 2 ise, bu -2, -1, 0,1 ve 2 olabilir.
Elektronun dönüşünü bir saat gibi düşünün. Dönebilecekleri tek yön, -1/2 veya +1/2 ile gösterilen saat yönünde veya saat yönünün tersinedir. Bunlar dördüncü kuantum sayısı için mevcut olan tek değerlerdir.