Aşağıda Adım 4'te tartışılan ideal gaz denklemi, normal koşullar altında hidrojen gazının basıncını hesaplamak için yeterlidir. 150 psi'nin üzerinde (normal atmosfer basıncının on katı) ve moleküller arası kuvvetleri ve moleküllerin sonlu boyutunu hesaba katmak için van der Waals denkleminin kullanılması gerekebilir.
Hidrojen gazının sıcaklığını (T), hacmini (V) ve kütlesini ölçün. Bir gazın kütlesini belirlemenin bir yöntemi, hafif fakat güçlü bir kabı tamamen boşaltmak, ardından hidrojeni eklemeden önce ve sonra tartmaktır.
Mol sayısını belirleyin, n. (Moles, molekülleri saymanın bir yoludur. Bir maddenin bir molü 6.022×10^23 moleküle eşittir.) İki atomlu bir molekül olan hidrojen gazının molar kütlesi 2.016g/mol'dür. Başka bir deyişle, tek bir atomun mol kütlesinin iki katıdır ve bu nedenle 1.008 amu'nun moleküler ağırlığının iki katıdır. Mol sayısını bulmak için kütleyi gram cinsinden 2.016'ya bölün. Örneğin, hidrojen gazının kütlesi 0,5 gram ise, n, 0,2480 mol'e eşittir.
Basıncı çözmek için ideal gaz denklemini (PV=nRT) kullanın. n, mol sayısıdır ve R, gaz sabitidir. 0.082057 L atm / mol K'ye eşittir. Bu nedenle hacminizi litreye (L) çevirmelisiniz. P basıncını çözdüğünüzde, atmosferlerde olacaktır. (Bir atmosferin resmi olmayan tanımı, deniz seviyesindeki hava basıncıdır.)
Referanslar
- Raymond Chang; Kimya; 1984
yazar hakkında
Paul Dohrman'ın akademik geçmişi fizik ve ekonomi üzerinedir. Eğitimci, ipotek danışmanı ve aktüer olarak profesyonel deneyime sahiptir. İlgi alanları arasında kalkınma ekonomisi, teknoloji temelli hayır kurumları ve melek yatırım yer almaktadır.