PPM, "milyonda parça" anlamına gelir. Ug, mikrogram anlamına gelir. Bir mikrogram, bir gramın milyonda birine eşittir. Milyonda parça, bir tür molekülü aynı hacimdeki tüm moleküllerin sayısıyla karşılaştıran farklı türde bir yoğunluk ölçüsüdür. İki yoğunluk ölçüsü arasındaki ayrım, karbondioksit yoğunluğunun bir yoğunluk ölçümü biriminden diğerine dönüştürülmesiyle gösterilebilir. Dönüşümün bir faktörle çarpmanın basit bir meselesi olmadığını unutmayın. Dönüşüm bunun yerine sıcaklığa ve basınca bağlıdır.
Ayrıca, okumanın alındığı yerin standart basınç ve sıcaklıkta (SPT) olduğunu varsayalım. SPT, 0 santigrat derece (veya 273 derece Kelvin) ve 1 atmosfer (atm) gaz basıncıdır. Bir basınç atmosferi, deniz seviyesindeki (az ya da çok) atmosfer basıncı olan inç kare başına (PSI) yaklaşık 14,8 pound'a eşittir.
Gazın ideal bir gaz gibi davrandığına dair makul bir varsayımda bulunarak, bu ölçüm noktasında örneğin bir litre havadaki molar sayımın ne olduğunu belirleyin. Bu varsayım, ideal gaz denklemini, PV=nRT'yi kullanmanızı sağlar. Başlatılmamış olanlar için P basınç, V hacim, n mol sayısı (mol; molekülleri saymak için bir birim) ve R bir orantı sabitidir. T mutlak sıcaklık içindir ve bu nedenle Kelvin (K) cinsinden ölçülür. P atmosfer (atm) ve V litre (L) cinsinden ise R, 0.08206 L_atm/K_mol'e eşittir.
Yukarıdaki örnekle devam edersek, PV=nRT 1 atm_1 L = n (0.08206 L_atm/K*mol) 273K olur. Birimler birbirini götürerek n=0.04464 mol verir.
İlgilenilen hacimdeki hava moleküllerinin sayısını bulmak için Avagadro sayısını molar sayıya uygulayın. Avagadro'nun sayısı, bilimsel gösterimde, mol başına 6.022x10^23 moleküldür, burada şapka işareti ^ üs alma anlamına gelir.
CO2 örneğinden devam edersek, n=0.04464 mol, 0.04464x6.022x10^23 = 2.688x10^22 molekülü ifade eder.
CO2 örneğinden devam edersek, CO2'nin molar ağırlığı, monatomik karbonun molar ağırlığının toplamı artı iki katıdır. mol başına sırasıyla 12.0 ve 16.0 gram olan monatomik oksijenin molar ağırlığı (herhangi bir periyodik olarak bulabilirsiniz). grafik). Yani CO2'nin molar ağırlığı 44.0 g/mol'dür. Yani 1.69x10^-5 mol CO2 7.45x10^-4 grama eşittir.
CO2 örneğinden devam edildiğinde, hacim geri adım 3'te 1 litre olarak belirtildi. Yani litre başına 7.45x10^-4 gramınız var. Bu, 0,000745 g/L veya litre başına 745 ug'dir (sadece 0,000745'i bir milyonla çarparak bulunur). Metreküpte bin litre var. Böylece yoğunluk metre küp başına 745.000 ug olur. Bu senin son cevabın.
Referanslar
- Kimya; Raymond Chang; 1985
İpuçları
- Özetle, hesaplamalar PPM x [P/(T*R)] x molar ağırlık x 1000 idi. (V, genellik kaybı olmaksızın 1'e eşit olarak ayarlandı.)
Uyarılar
- Kendi hesaplamalarınızı yaparken, bu hesaplamaların başlangıcında sizin durumunuz için geçerli olmayabilecek basınç ve sıcaklıkla ilgili varsayımlar olduğuna dikkat edin.
yazar hakkında
Paul Dohrman'ın akademik geçmişi fizik ve ekonomi üzerinedir. Eğitimci, ipotek danışmanı ve aktüer olarak profesyonel deneyime sahiptir. İlgi alanları arasında kalkınma ekonomisi, teknoloji temelli hayır kurumları ve melek yatırım yer almaktadır.
Fotoğrafa katkı verenler
Hemera Technologies/PhotoObjects.net/Getty Images