İdeal gaz yasası, bir gazın kapladığı hacmin, madde (gaz) miktarının yanı sıra sıcaklık ve basınca bağlı olduğunu belirtir. Standart sıcaklık ve basınç - genellikle STP kısaltması ile kısaltılır - 0 santigrat derece ve 1 atmosfer basınçtır. Kimya ve fizikteki birçok hesaplama için önemli olan gaz parametreleri genellikle STP'de hesaplanır. Bir örnek, 56 g azot gazının kapladığı hacmi hesaplamak olabilir.
İdeal gaz yasasına aşina olun. Şu şekilde yazılabilir: V = nRT/P. "P" basınç, "V" hacim, n gazın mol sayısı, "R" molar gaz sabiti ve "T" sıcaklıktır.
Molar gaz sabiti "R"yi kaydedin. R = 8.314472 J/mol x K. Gaz sabiti Uluslararası Birimler Sisteminde (SI) ifade edilir ve bu nedenle ideal gaz denklemindeki diğer parametreler de SI birimlerinde olmalıdır.
101.325 ile çarparak basıncı atmosferden (atm) Pascal'a (Pa) - SI birimleri - dönüştürün. 273,15 ekleyerek Celsius derecesini Kelvins - sıcaklık için SI birimleri - dönüştürün. Bu dönüşümleri ideal gaz yasasında yerine koymak, STP'de 0,022414 metreküp/mol olan bir RT/P değeri üretir. Böylece, STP'de ideal gaz yasası V = 0.022414n olarak yazılabilir.
n - mol sayısını hesaplamak için gaz ağırlığının kütlesini mol kütlesine bölün. Azot gazının molar kütlesi 28 g/mol olduğundan, 56 g gaz 2 mole eşittir.
Standart sıcaklık ve basınçta gaz hacmini (metreküp cinsinden) hesaplamak için 0.022414 katsayısını mol sayısıyla çarpın. Örneğimizde nitrojen gazının hacmi 0,022414 x 2 = 0,044828 metreküp veya 44.828 litredir.