Atomlar etrafımızda var - havada, Dünya'da ve canlılarda. Oksijen, altın ve sodyum gibi doğal olarak oluşan elementler, farklı formlardaki atomlardır ve her biri benzersiz sayıda elektron, proton ve nötron içerir. Protonlar ve nötronlar atomun merkezi çekirdeğini oluştururken, elektronlar çekirdeği enerji seviyeleri olarak adlandırılan tanımlanmış yörüngelerde çevreler. Çok az sayıda atom, ihtiyaç duydukları elektron miktarına sahiptir, bu nedenle tam elektron tamamlayıcılarını elde etmek için moleküller oluşturmak üzere diğer atomlarla bağ kurarlar.
Gerçekler
Elektronlar kendilerini enerji seviyelerinde çiftler halinde gruplandırır. Herhangi bir enerji seviyesinde izin verilen elektron sayısını hesaplamak için, enerji seviyesini temsil eden sayının karesini bulun ve iki ile çarpın. Bu formülü kullanarak, atomlar birinci enerji seviyelerinde iki, ikinci enerji seviyelerinde sekiz ve üçüncü enerji seviyelerinde on sekiz elektrona sahip olabilirler. Her seviyedeki elektron miktarı, enerji seviyesinin sayısı arttıkça artar.
Moleküler Oluşum
Elektronlar önce en düşük enerji seviyesinde çiftler oluştururlar ve dışa doğru hareket ederler. En dış enerji seviyesinde eşlenmemiş elektronlara sahip bir atom, elektronların tam tamamlayıcısını elde etmek için eşlenmemiş elektronlara sahip diğer atomları çeker. En yüksek enerji seviyesindeki eşleşmemiş elektronlara değerlik elektronları denir; iki veya daha fazla atomun değerlik elektronları çiftler oluşturduğunda, bir atomdan kaybolmaz ve diğeri tarafından kazanılmaz. Atomlar değerlik elektronlarını paylaşır ve bir molekül oluşturarak birbirine bağlanır.
Misal
Oksijen atomunun birinci enerji seviyesinde iki elektronu, ikinci enerji seviyesinde altı elektronu vardır. Kararlı olmak için atomun ikinci seviyede iki elektrona daha ihtiyacı vardır. Doğal olarak, yalnızca bir elektronu olan hidrojen gibi eşleşmemiş elektronlara sahip diğer atomları çeker. Basitleştirilmiş bir su molekülü modelinde, iki hidrojen atomu değerlik elektronlarını bir oksijen atomuyla paylaşır. Üç atom birbirine bağlanarak kararlı bir molekül oluşturur. Her hidrojen atomunun iki elektronu vardır ve oksijen atomunun sekizi vardır.
Periyodik tablo
Periyodik Element Tablosu, bilinen tüm elementleri ve atomik özelliklerini listeler. Grafikteki her kutu bir öğeyi temsil eder; her kutunun üstündeki atom numarası, elementin kaç elektron içerdiğini söyler.
Soy gazlar
Periyodik Tablonun en sağdaki sütunu, molekül oluşturmayan, Soy Gazlar olarak bilinen elementleri gösterir. çünkü tüm elektronları eşleşmiş ve tüm enerji seviyeleri dolu - en kararlı hallerinde doğal olarak var olurlar. form.