Herhangi bir reaksiyonun reaksiyon hızı, bileşenlerin spesifik reaksiyona girerek yeni bir sonuç oluşturma hızıdır (örneğin bileşik veya çökelti). Reaksiyon sırası ise reaksiyon hızının hesaplanmasında her bir bileşene uygulanan katsayıdır. Hız yasası, reaksiyon hızının matematiksel ifadesidir ve bu, birkaç form: zaman içindeki ortalama hız, herhangi bir belirli noktadaki anlık hız ve ilk reaksiyon hızı.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Reaksiyon sırası, bileşenlerin başlangıç konsantrasyonları kullanılarak deneysel olarak belirlenmelidir ve Konsantrasyonlarındaki veya basınçlarındaki bir değişikliğin elde edilen ürünün üretimini nasıl etkilediğini görmek için test ürün.
Reaksiyon hızı sabit kalabilir veya zamanla değişebilir ve her bileşenin konsantrasyonundan veya yalnızca bir veya ikisinden etkilenebilir. Bu konsantrasyonlar, reaksiyon devam ettikçe zaman içinde değişebilir, böylece reaksiyon hızı değişir ve değişim hızı değişir. Reaksiyon hızı, aynı zamanda, zaman içinde değişebilen, reaktif için mevcut olan yüzey alanı gibi diğer daha belirsiz faktörlere bağlı olarak da değişebilir.
Reaksiyonun Sırası
Reaksiyon hızı, bir bileşenin konsantrasyonu ile doğrudan değiştiğinde, birinci dereceden bir reaksiyon olduğu söylenir. Açık bir ifadeyle, şenlik ateşinin boyutu, üzerine ne kadar odun koyduğunuza bağlıdır. Reaksiyon hızı, iki bileşenin konsantrasyonu ile değiştiğinde, bu ikinci dereceden bir reaksiyondur. Matematiksel olarak koymak, "oran kanunundaki üslerin toplamı ikiye eşittir."
Sıfır-Sıralı Reaksiyon Ne Demektir?
Reaksiyon hızı, herhangi bir reaktifin konsantrasyonuna bağlı olarak hiç değişmediğinde, sıfır veya sıfırıncı dereceden bir reaksiyon olduğu söylenir. Bu durumda, herhangi bir spesifik reaksiyon için reaksiyon hızı basitçe, ile temsil edilen hız sabitine eşittir. k. Sıfır dereceli bir reaksiyon şeklinde ifade edilir r= k, nerede r reaksiyon hızı ve k oran sabitidir. Ne zaman zamana karşı grafik, reaktiflerin varlığını gösteren çizgi düz bir çizgide aşağı iner ve ürünün varlığını gösteren çizgi düz bir çizgide yukarı çıkar. Doğrunun eğimi, spesifik reaksiyona göre değişir, ancak A'nın (A'nın bir bileşen olduğu) sapma hızı, C'nin artış hızına eşittir (burada C, üründür).
Daha spesifik bir başka terim, sözde sıfır dereceli reaksiyondur çünkü bu mükemmel bir model değildir. Bir bileşenin konsantrasyonu reaksiyonun kendisi boyunca sıfır olduğunda, reaksiyon durur. Bu noktadan hemen önce, hız daha çok tipik bir birinci veya ikinci dereceden reaksiyon gibi davranır. Bu bir sıradışı ama nadir değil genellikle yapay veya başka türlü atipik bir durumla ortaya çıkan kinetik vakası, örneğin bir bir bileşenin ezici üstünlüğü veya denklemin diğer tarafında, farklı bir bileşenin yapay kıtlığı bileşen. Belirli bir bileşenin büyük bir kısmının mevcut olduğu ancak reaksiyon için sınırlı bir yüzey alanı sunduğu için reaksiyon için uygun olmadığı bir durumu düşünün.
Reaksiyon Sırasını ve Hız Sabitini Bulma
oran kanunu k deney yoluyla belirlenmelidir. Tepkime hızının hesaplanması basittir; cebir değil, gerçek dünya şeyleri. Başlangıç bileşenlerinin konsantrasyonu zamanla doğrusal bir biçimde azalırsa veya ürünün konsantrasyonu zamanla doğrusal olarak artarsa, sıfır dereceli bir reaksiyona sahipsiniz. Olmazsa, yapmanız gereken matematik var.
Deneysel olarak belirlersiniz k zaman geçtikçe ortaya çıkan ürünün varlığı reaksiyon hızını etkileyebileceğinden, ortalamayı değil, bileşenlerin ilk konsantrasyonlarını veya basınçlarını kullanarak. Ardından, A veya B'nin başlangıç konsantrasyonunu değiştirerek deneyi yeniden çalıştırırsınız ve varsa, ürünün ortaya çıkan C üretim oranındaki değişikliği gözlemlersiniz. Herhangi bir değişiklik yoksa, sıfır dereceli bir reaksiyonunuz var. Hız, A konsantrasyonu ile doğrudan değişiyorsa, birinci dereceden bir reaksiyonunuz var demektir. A'nın karesi ile değişiyorsa, ikinci dereceden bir reaksiyonunuz var, vb.
iyi bir şey var açıklayıcı video YouTube'da.
Laboratuarda biraz zaman geçirdikten sonra, sıfırıncı, birinci, ikinci veya daha karmaşık oran yasanız olup olmadığı ortaya çıkacaktır. Hesaplamalarınız için her zaman bileşenlerin başlangıç oranlarını kullanın ve iki veya üç değişken içinde (ikiye katlama ve örneğin belirli bir bileşenin basıncını üçe katlayın), neyle uğraştığınız netleşecektir.