Kimyayı düşündüğünüzde, belki ilk önce kimyasal reaksiyonları dengelemeyi veya problemleri çözmeyi ve belki de hiç duymadığınız isimler de dahil olmak üzere tozlarla bazı laboratuvar deneyleri yapmayı hayal edersiniz.
Ama potansiyel olarak okul gösterileri için serin kimyasal reaksiyonlar ya da sadece kendi eğlenceniz ve öğrenmeniz etrafınızda gerçekleşiyor ve birçok kimyasal reaksiyon deneyi, kolayca elde edilen reaktifler veya reaktanlar kullanılarak kolayca ve güvenli bir şekilde gerçekleştiriliyor.
Bir reaksiyon, moleküllerde veya atomlarda meydana gelen değişiklikleri içerir ve ani ve kesin kimyasal değişim gösterir, çeşitli katı, sıvı ve gazlarla yapılan deneyler, bu disiplinin temellerini güzel bir şekilde gösterebilir. aradığınız olsun üniversite kimya deneyleri veya daha temel bir şey, fikirler için okumaya devam edin.
Kimyasal Reaksiyon Türleri
Beş temel kimyasal reaksiyon türü kısaca şunlardır:
- Yanmaoksijen gazı ve yakıtın bir araya gelerek çok miktarda ısı ve çeşitli farklı ürünler, genellikle temel karbon;
- Kompozisyon, birden fazla maddenin birleşerek bir tane oluşturduğu;
- Ayrışmatek bir reaktandan birden fazla madde oluşturan;
- Tek yer değiştirmeyeni bir bileşik ve yeni bir element oluşturmak için bir elementin bir molekülden diğerini "başlattığı";
- Çift yer değiştirme, iki yeni bileşik oluşturmak için iki bileşiğin anyon ve katyonları değiştirdiği.
Kimyasal Reaksiyon Deneyleri Örnekleri
Sirke ve kabartma tozu: Sıradan kabartma tozunu beyaz sirke (seyreltik bir asetik asit çözeltisi) ile karıştırdığınızda, asit reaksiyona girer. baz ile, karbonik oluşturmak için sodyumu sodyum bikarbonattan hızla değiştiren bir proton bağışlayarak asit. Bu asit daha sonra su ve karbondioksit gazına ayrışır, sonuç olarak karışımda hızla oluşan kabarcıklar görürsünüz.
Bu reaksiyon dizisi aşağıdaki kimyasal denklemlerle temsil edilir:
NaHCO3 + CH3COOH → Na+ + CH3COO_ + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2
Meyvelerin kararmasını yavaşlatmak: Muhtemelen fark etmişsinizdir, bir elmayı ikiye böldüğünüzde ve dışarıda bıraktığınızda, elmanın açıkta kalan yüzeyinin genellikle birkaç saat içinde kahverengiye döndüğünü fark etmişsinizdir. Bunun nedeni, havadaki oksijen moleküllerinin elmadaki şekerlerle kolayca etkileşime girmesi ve sonuçta ortaya çıkan oksidasyon ürünlerinin belirgin bir kahverengi göstermesidir. (Demirin paslanması, benzer ancak çok daha yavaş bir oksidasyon süreciyle gerçekleşir.)
Dilimlenmiş bir elmayı suya koyarsanız, su elmayı sudan koruyarak oksidasyonu geciktirir. oksijen moleküllerinin bir kısmı, ama sonunda oksijen elmaya giden yolu bulur ve kirlenmeye başlar. iş. Suya limon suyunun (askorbik asit, en iyi C vitamini olarak bilinir) yerleştirilmesi, bir tuzak görevi görerek oksidasyonu daha da yavaşlatır: Oksijen, asidi elmadan ziyade "okside eder". (Bu basit bir yemek örneğidir. koruyucu.)
makarna roketi: Enzim katalizör mayasının varlığında, ev tipi hidrojen peroksit, oksijen gazını serbest bırakmaktan çok daha hızlı bir ayrışmaya uğrar:
H2Ö2 → H2 + O2
Maya, kendisi değişmediği için reaksiyona dahil edilmez; süreç içi olayların bir manipülatörüdür ve onları milyonlarca kez hızlandırır.
- Bkz. Kaynaklar bu oksijenin bir mutfak "roketi" yapımında nasıl çarpıcı bir şekilde kullanılabileceğini gösteren bir video için.
Lav lambası ışığı: Büyük bir kavanozda yemeklik yağ ve sade suyu karıştırarak klasik lav lambasının kendi versiyonunuzu oluşturabilirsiniz. Yağ, sudan daha az yoğundur ve tek bir tabaka halinde üste doğru yüzer. Gıda boyası eklediğinizde bu su bazlı solüsyon da dibe çöküyor.
Daha sonra kavanoza bir Alka-Seltzer veya onun jenerik eşdeğerini düşürürseniz, katı tablette ayrı tutulan asit ve baz reaksiyona girerek karbondioksit gazı açığa çıkarabilir.
Gaz moleküllerinin enerjisi onları yüzeye doğru iterken, renkli su moleküllerinden bazılarını da çekerler. Karbondioksit, yağ-hava ara yüzünün tepesine doğru kabardığında ve serbest bırakıldığında, renkli damlacıklar yavaş yavaş yağ tabakasından geçerek kavanozun dibine doğru iner.