Susuz tuzun kütlesini hidratlı tuzun kütlesinden çıkarın. Örneğin, ısıtmadan önce 25 gram ve sonrasında 16 gram olan bir bakır (II) sülfat örneğiniz varsa, 9 gram elde etmek için 25'ten 16'yı çıkarın.
Bu farkı hidratlı tuzun kütlesine bölün. Örneğe devam edersek, yüzde 36 elde etmek için 9 gramı 25 grama böleriz. Bu, hidrattaki su yüzdesidir, bu nedenle hesaplamanız gerekebilecek ilk şey budur; ancak, diğer bazı bilgileri de hesaplayabiliriz.
Periyodik tabloyu kullanarak susuz tuzun molar kütlesini belirleyin. Periyodik tablo, her bir elementin molar kütlesini listeler. Bileşiğin molar kütlesini elde etmek için bileşiğinizdeki her elementin molar kütlesini, bileşiğinizde görünme sayısıyla çarpın.
Örneğin, susuz bakır (II) sülfatın kimyasal formülü Cu'dur (SO4). Bu bileşiğin molar kütlesi, bakırın molar kütlesi artı kükürtün molar kütlesi artı oksijenin molar kütlesinin dört katına eşittir (çünkü molekülde dört oksijen atomu vardır). Periyodik tablodaki her birinin molar kütlelerine bakarsak, aşağıdakileri buluruz:
Mevcut bileşiğin mol sayısını elde etmek için susuz (ısıtılmış) tuz numunenizin kütlesini susuz bileşiğin molar kütlesine bölün. Örneğimizde 16 gram / 160 gram/mol = 0.1 mol.
Tuzu ısıttığınızda kaybolan su kütlesini, mol başına kabaca 18 gram suyun molar kütlesine bölün. Örneğimizde 9 gram su kaybettik; 9'u 18'e bölersek 0,5 mol su kaybederiz.
Su moleküllerinin formül birimlerine oranını elde etmek için kaybedilen su mol sayısını susuz tuzun mol sayısına bölün. Örneğimizde 0,5 mol su ÷ 0,1 mol bakır sülfat = 5:1 oranındadır. Bu, mevcut her CuSO4 birimi için 5 molekül suya sahip olduğumuz anlamına gelir.
San Diego merkezli John Brennan, 2006'dan beri bilim ve çevre hakkında yazıyor. Makaleleri "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" ve "East Bay" dergilerinde yayınlandı. Aylık." Brennan, San Diego'daki California Üniversitesi'nden biyoloji alanında lisans derecesine sahiptir.